Question

おにぎり

⑵の解説の「したがって」の前の計算ってする意味ありますか?

126 塩酸:0.300mol/L水酸化ナトリウム水溶液: 0.400mol/L
塩酸 50.0mL と水酸化ナトリウム水溶液 37.5mL が中和するので, 塩酸
1.00L をちょうど中和するのに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は,
(HC) 50.0
Nach
37.5
1.00L
LX
37.5=1.00:x
-=0.750L
1000
50.0
1000
1900
したがって,塩酸 100L に水酸化ナトリウム水溶液 0.500L を加えた混
合溶液では,水酸化ナトリウムがすべて反応し, 未反応の塩酸が残って
・L
1999 L
れる。
生成した塩化ナトリウム 11.7g の物質量は,
11.7g
58.5g/mol
-=0.200mol
これは,水酸化ナトリウム水溶液 0.500L 中の水酸化ナトリウムの物質
量と同じであるから,水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度y [mol/L] は、
y=
0.200 mol
0.500L
-=0.400 mol/L
580
HC11.00LにHo
MOH 0.750レで
すべて中和
dom 01x20.2=
0,500L
HCI + NaOH
L
NaCl + H2O より。
11.7g
1,200
1.
[ト
(a
(b
(C

126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸 50.0mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸
化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。
また, x [mol/L] の塩酸 1.00 L に, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500Lを
加えた混合溶液から, 塩化ナトリウムが11.7g 得られた。
必要であれば, HC1=36.5, NaCl=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の
モル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。