Question

おぐりん

化学の平衡反応についてです。
写真の問題で、私は生成物を一旦反応物にして平衡にして考えたのですが、私の考えはなぜダメなのでしょうか？
勝手に生成物を動かしてはいけないからでしょうか。
以前別の問題の解き方で、生成物を反応物にして平衡状態にする解き方があったのですが...

(前)
容積一定の密閉容器に水素とヨウ素を100mol ずつ入れて温度を T (K)
に保つと, ヨウ化水素が 1.60mol 生じたところで平衡状態となった。 別の
密閉容器にヨウ化水素を4.00mol 入れて温度を T (K) に保って平衡状態に
達したとき, 容器内に存在する水素は何mol か。 最も適当な数値を, 次の
①~⑥のうちから一つ選べ。 9 |mol
(量)
①0.050
④ 0.40
(A1).
(量)-0.8 -0.8
(後) 0.2
H₂ + I₂ 2 2 IH
1
1
2
Het 1₂ Z ZHI
0
X
0.2
2-X
2
+1.6
1.6
a
2-X
+2x
27
② 0.10
⑤ 0.80
K=
w
[HI] ²
[H₂] [I.]
416×16
4
4x²
(2-x)"
2x
(2-x)
8
③0.20
⑥ 1.60
-2
(16) ² x 10-²
2
[2 x 10-290
64
=64
16-8x=2x
10x=16
=
120=
¥68

H2 + I2 1 2 HI
反応前
1.00
1.00
0(mol)
変化量 -0.80
-0.80
+1.60 (mol)
平衡時 0.20
0.20
1.60 (mol)
式 (1) の平衡定数は,平衡状態における各成分のモル
濃度を用いて次のように表される。
[HI] 2
[H2] [I2]
密閉容器の容積をV (L) として各成分のモル濃度を
代入すると,
K=
1.60 mol
V (L)
0.20 mol
0.20 mol
×
V (L) V (L)
また, ヨウ化水素を4.00 mol入れた場合,平衡状態
で容器内に存在する水素の物質量をx(mol) とし, 平
衡状態になるまでの各物質の物質量の変化を整理する
と次のようになる。
H2 + I2 ←
2 HI
反応前
0
0
4.00
(mol)
変化量 +x +x
-2x (mol)
平衡時 x
X
4.00-2x (mol)2800
T (K) においては K = 64 なので、密閉容器の容積
K=
を V' (L) として各成分のモル濃度を代入すると,
HO
(4.00-2.x) (mol))²
mol) ²
V' (L)
x (mol)
V' (L)
x=0.40mol
-X
= 64
x (mol)
V' (L)
= 64
O

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

HIを4moI入れた反応は、H2+I2⇄HIで、右辺から左辺に平衡した計算をする。

最初の1molずつで平衡定数を求め、温度変化無しから平衡定数は変わらない。そこから求めることは理解されているみたいですが、

生成物を一旦反応物にして平衡にして考えたのですが、私の考えはなぜダメなのでしょうか？
＞これだと、右から左に平衡し、また右に戻ったとなる。
題意は、右辺に4mol入れ、逆反応で平衡だけ。だから、解答の変化量が、右辺は減るからマイナスで、左辺ができるからプラスになっている🙇

おぐりん

ご丁寧な説明ありがとうございます‼️
お手数をおかけしすみませんでした！
貴重なお時間を割いていただき心より感謝申し上げます。

🍇こつぶ🐡

丁重な挨拶ありがとうございます。
理解されたのであればよかったです🙇