Question

あ

アンモニアの物質量を求めたあとの計算式が分かりません。質量パーセント濃度、密度をどのように考えて良いのか分からなくなってしまいました。

介
(2)0℃,1.013×105Pa (標準状態)で4.48×10°Lのアンモニアを,工程1~3
によって硝酸に変化させると,質量パーセント濃度が63%の濃硝酸(密度
1.4g/cm²) は最大何L得られるか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただ
し,標準状態における気体のモル体積は22.4L/mol とする。
このときの変化を化学
T248

(2) 「思考力・判断力
オストワルト法全体の反応を表す化学反応式は,
NH3 + 202
HNO3 + H2O
だから、理論上, 反応した NH と等しい物質量のHNO3(分子量 63 )
が生じる。
反応に用いた NH3 の物質量は,
4.48 × 10°L
22.4L/mol
←=2.00×102mol
よって, 質量パーセント濃度 63%の濃硝酸が体積 [cm²〕 得ら
れるとすると, その密度は1.4g/cm3 だから、
63
1.4 g/cm³xv[cm³] × 100
-=2.00×102mol
63 g/mol
v=1.42×104cm≒1.4×10L
HV

Answer 1

🦋

🙇🏼‍♀️

あ

回答ありがとうございます！青い四角式の分子がよく分かりません…

🦋

混乱させてしまい申し訳ありません🙇🏼‍♀

質量パーセント63%を使って値を求めたいので、密度にそのまま×0.63をしてしまうと、正しい値を求めることができません。そのため、一度密度に体積を掛けて質量に変換しています(青マーカーと赤マーカーの部分)。