化学
高校生
解決済み
なんで亜臨界水のH+とＯH－のモル濃度が同じなのか教えてください
左の写真の6.7行目です
OU
b 亜臨界水では,常温・常圧の水と同様に,一部の分子が次
のように電離する。
H2O ←H+ + OH
したがって, 亜臨界水の水素イオンH+と水酸化物イオン
OH-のモル濃度は等しい。
pH 5.5 の亜臨界水中のH+および OH-のモル濃度は,
[H+]=[OH-]=1.0×10-5.5
mol/L
であり,この亜臨界水における水のイオン積は,
Kw=[H+][OH-]=1.0×10-55mol/L×1.0×10-55mol/L
=1.0×10-11 (mol/L) 2
よって, 25℃における水のイオン積に対して,
1.0×10- (mol/L)2
-=1.0×103 (倍)
1.0×10-14 (mol/L) 2
31
体と気体の中間的な性質 (液体と同様に
物質を溶かす性質と気体のように拡散し
やすい性質)をもつ。
Tar
水素イオン濃度とpH
pH=-log10 [H+]
[H+]=10-PH mol/L
水のイオン積
Kw=[H+][OH-]
|= 1.0×10-14
am
(mol/L) (25℃での値)
b 亜臨界水は,常温・常圧の水と同様に, 一部が水素イオンH+と水酸化物イ
オン OH¯に電離する。
H2O H+ + OH¯
常温・常圧の水に比べて, 亜臨界水の水素イオン濃度[H+] および水酸化物
イオン濃度[OH-]は大きく, それ自身が酸触媒や塩基触媒としてはたらくこ
とができる。 ある亜臨界水のpHが5.5であるとき, この亜臨界水における水
のイオン積Kw=[H+][OH-]は, 25℃における水のイオン積の何倍か。最も
適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし、25℃における水の
イオン積は Kw=1.0×10-14 (mol/L)2 である。 必要があれば, 10050=3.2を用
いよ。 31 倍
①1.0×10-3
④ 3.2×102
②
(5)
⑤5 1.0 × 103
3.2×10-2
(3) 1.0
kw
1.0×10²
5+3,2
1.0×10-14
5.5
3.2x
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