Question

❕❕❕❕

こうなる理由がわかんないです教えてください😭😭🙇‍♀️

例題
蒸気圧降下と沸点上昇
右図は, 水 1.0kgに0.10molのスクロース C12H22011 〔×105Pa]
を溶かした水溶液A, 水 1.0kg に 0.10molの塩化カリ
ウムを溶かした水溶液 B, および純水Cの蒸気圧と温
度の関係を模式的に示したものである。この温度に
おける塩化カリウムの電離度を1として,次の各問
いに答えよ。 分子量: C12H22O11342
V
Apoint
CXA
B
水のモル沸点上昇: 0.52K・kg/mol
(1) 液体 A,B,Cは図中のどの曲線に対応するか。
(2) 図中の温度 TがT より 0.052Kだけ高いとき, T3 は T より何K高いか。四捨
五入して小数第2位まで求めよ。
(3) 水200gにある量のスクロースを溶かした溶液の沸点は、純水の沸点に比べて
0.156K高かった。 溶かしたスクロースは何gか。
(イ)
(ウ)
蒸気圧
g
0
(```(3)
0
(ア)
11
不揮発性の物質が溶けると, 純溶媒に比べて蒸気圧が低くなるため, 沸点が上昇する。
その沸点上昇度(溶液と純溶媒の沸点の差) は, 粒子(溶質が電解質の場合は電離によ
り生じた全イオン) の質量モル濃度に比例する。
T₁ T₂ T300 (S)
温度
(°C)
i

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

よより

塩化カリウムは電離して、粒の数が2倍になります。
スクロースは非電解質なので粒の数は1倍です。
水を基準とすると、溶液の中にある粒が多いほど沸点が上昇するのでこのような順番になります。