Question

もも氏

この問題の解説をお願いしたいです

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第3章 化学反応式の利用
演習問題4 反応量計算 (1)
100
ODIS+OS -
|水溶液中のイオンの濃度は, 電気の通しやすさで測定することができる。 硫酸銀 Ag2SO4 および塩化バ
リウム BaCl は、水に溶解して電解質水溶液となり電気を通す。一方, AgaSO4水溶液と BaCl2 水溶液を
混合すると,次の反応によって塩化銀 AgCl と硫酸バリウム BaSO』の沈殿が生じ、水溶液中のイオンの濃
度が減少するため電気を通しにくくなる。
この性質を利用した次の実験に関する問いに答えよ。
ト
デザ合同
Ag2SO4 + BaCl → BaSO4 ↓ + 2AgCl ↓
周辺に加えて火を使用する。
+₂+(08)0028+02 H+
OH M
H8+
296) (8)
実験 0.010 mol/LのAg2SO 水溶液100mLに濃度不明のBaCl2水溶液を滴下しながら混合溶液の電
気の通しやすさを調べたところ, 表1に示す電流(μA)が測定された。ただし, 1μA = 1 × 10-Aであ
*MS
る。
0.0₂ H+H+OMS
①① 3.6
0,"+1CH" + SH
TA
200
DH₂O, +36
SOBE
表1 BaCl2 水溶液の滴下量と電流の関係
② 4.1
BaCl2 水溶液の滴下量(mL) 10)
2.0
3.0
4.0
5.0
6) CSIRU11940
6.0
7.0
③ 4.6
Pel
④ 5.1
90+ *HM +
0.0.8+08H8 +0MHS A
電流 ( μA )
2.H (c)
70
44
18
13
41
67
4,08
HS+2
ob + *HA + $08
380, @18X0
1 この実験において, Ag2SO を完全に反応させるのに必要な BaCl2 水溶液は何mLか。 最も適当な
数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 必要があれば, 右の方眼紙を使うこと。
02 +8HS
Atl.08
SU
S+HS+ O₂H
OS + I
18
(5) 5.6+1 DIS+0₂H
+0µÐ»0«MH-OH-

の
txRo
0.11
(2) 0.14
(3) 0.22
問2 十分な量の BaCl2 水溶液を滴下したとき, 生成する AgCl (式量143.5) の沈殿は何gか。 最も適当な
数値を、次の①~ ④ のうちから一つ選べ。
4 0.29
0.20 (2) 0.22 (3) 0.24 (4) 0.39
演習問題 4 反応量計算 (1)
0.44
An
69
問3 用いた BaCl2 水溶液の濃度は何mol/Lか｡ 最も適当な数値を,次の ① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。
6 0.48
A lom
(共通テスト)