Question

ほの

高一化学です。
見ずらいかもなので
もし見えなかったら教えてください。

n が 6.0×1023 個ならば物質量の比となる
1molの気体の体積は同じだから
特によく使うのは物質量比を示すことである。 また、 質量比は係数比と一致しないのでここでは考えない。
p104 問8 単なる比例計算
1分子
1xn 分子
1 mol
1×22.4L
独自例題、 窒素が標準状態で2.24Lありました。 この全てが水素と反応してアンモニアになりました。
式を書いて答えよ。
1)
この窒素の物質量はどれだけですか。
式
この窒素と反応した水素の物質量はどれだけです。
式
5 問10
反応した水素の質量はどれだけですか。
式
4
生じたアンモンアの物質量はいくらですか。
式
生じたアンモニアの分子数はどれだけですか。
式
105 問9 次の手順で解答せよ。 解答は式も書くこと
① 炭素 1.2gの物質量は何mol か。
式
③②で求めた二酸化炭素を質量に換算せよ。
式
① 化学反応式を書きなさい。
② 水素 112Lの物質量は何mol か。
③反応した酸素の体積は何Lか。
④ 生じた水の物質量は何mol か。
⑤ 生じた水の質量は何gか。
的関係を理解している｡
3xn 分子
② 反応式の係数から考えて、生じたに二酸化炭素の物質量は何mol か。
式
3 mol
3×22.4L
2)
2 mol
2×22.4L
3)
105
答
答
答
答
答
答
答

1mol
3 mol
問 8 水素 H2の燃焼 2H2 +O2→
2 mol
2H2O について,次の問いに答えよ。
(1) 021molと反応するH2は何mol か。
( 2 ) H21molと反応する O2 は何mol か。
( 3 ) H28molと反応する O2 は何mol か。 また, 生じるH2O は何mol か。
《素から合成されており,窒素肥料の原料として重要である。

g 1.2gの黒鉛(式量12) を完全燃焼させて、すべて二酸化炭素 CO2 (分子量44)
にしたとき, 生じた二酸化炭素は何gか。
C+O2→CO2
間 100℃, 1.013×10Pa において, 水素112L とある体積の酸素を完全に反応
させた。反応させた酸素は何Lか。 また, 生じる水(分子量18) は何gか。