Question

anz

（2）についてなんですけど、
N2とN2以外の空気を足すと0.028gが成り立つということですか？

42 気体の溶解度
10x703
mo
(×10ml
0℃ 1.0×105Paの窒素は, 1Lの水に 22.4mL 溶ける。 次の問いに答えよ。ただし,
空気中の窒素の体積百分率は 80%, 分子量 N2=28 とする。
PV = n RT
(1) 0.1.0×105Paの窒素は1Lの水に何g溶けるか
1.0x1
(2) 0℃ 1.0×10Paの空気中の窒素は,1Lの水に何g溶けるか。
(3) 0℃ 5.0×105Paの窒素は,1Lの水にそのときの圧力下で何mL溶けるか。
(4) (3)の窒素は、 0℃ 1.0×10 Pa下に換算すると何mL か。
**4 + FF
1.0x1²

4
42 (1) 2.8×10-2g (2) 2.2×10-2
(4) 1.1×102mL
(3) 2.2×10mL
[Key Point 一定量の溶媒に溶ける気体を, 溶けていたときの圧力下での
体積で比較すると, 一定である。
※同じ圧力下での体積に換算すると, 溶解した圧力に比例する。
22.4mL
解法 (1)
22.4×10mL/mol
(2) 空気中の窒素の割合は80% (つまり 1/3)。よって窒素の分
x28g/mol=0.028g = 2.8×10-2g
圧は全圧ので、溶ける質量も1.0×10 Pa下の 4 5 になるの
で,
4
0.028g×12=1
= 0.0224g≒2.2×10-2g
「そのときの圧力」(3) 50×10Paの下では体積は同じ22.4mLである。
5.0×105
(4) 圧力が 1.0×105Paの5倍の 5.0×105Paの下で溶けた体
積を 1.0×105 Paの圧力下に換算するのだから, 溶ける体
積は5倍になる。
22.4mL×5=112mL
センサー
● ヘンリーの法則
一定量の溶媒に溶けて
いた気体を取り出し,
溶けていたときの圧力
下で体積を比較すると
一定である。
センサー
•1.0×10 Paのとき
1.0×10 - mol溶解。
1.0×10-3
⇒V=-
-RT
1.0×105
5.0×10Paのとき,
5.0×10-3 mol溶解。
5.0×10-3
⇒V=
5.0×105
よって, V=V
-RT

1.0 x 105 pa
+
N以外の空気 20%
N₂ 80%
2.80× (0 g

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

おぐりん

0.028が出てくるのは(1)ですよね？
(1)では窒素のみの気体が水に溶ける場合、(2)では窒素とそれ以外の気体があり、その中の窒素が水に溶ける場合をそれぞれ考えています。

おぐりん

つまり窒素と窒素以外の空気を足しても、窒素の量が(1)より少なくいので溶ける量も少なくなり、0.028gにはなりません。

anz

回答ありがとうござます！
理解できました！

Answer 2

おぐりん

良かったです！ありがとうございました。