Question

はな

化学基礎の酸化数の問題が分かりません💦‼︎
下線を引いた原子が酸化されたか、還元されたかを酸化数の変化とともに表せ、という問題で、答えが「＋7→＋2、
還元」となっていました。
わたしが写真のように考えると、まず左辺でのMnの酸化数が＋6になってしまいます😭‼︎
また、右辺はＳの酸化数、Mnの酸化数をどうやって求めるのかが分かりませんでした。
＋6になってしまったのはどこが間違っているからなのか、また右辺のＳとMnの酸化数の求め方を教えて頂きたいです！お願いします🙇🏻‍♀️‼︎

2k Mn 04 + 8H₂SO4 + 10KI
-2より
=0-2x4
+114 2+(-+)+Mn
1x2
より、
2 Mn=6?
JESTION
-8
→ 2MnSO4 +6K₂SO4 +5I₂+8H₂O
?
?
-2より
-2x4
-8

酸化と還元 酸化数

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

こあら

⭐︎最初に係数は無視します！
⭐︎アルカリ金属の原子の酸化数はイオンの電荷に等しい→右辺のKはK⁺で電荷は+1のため酸化数も+1。
よってMnは+1+(-2×4)+Mn=0よりMnは＋7になります。
左辺はSO₄はSO₄²⁻になるため電荷数と酸化数は等しいため、−2になる。Mn−2＝0よりMnは+2になります！

分かりづらかったらすみません！

はな

なるほど✨‼︎
ほんとにわからなくて困っていたので助かりました！！ありがとうございました🥹‼︎

こあら

いえいえ！よかったです！