Question

[NABE]

（1）の問題でなぜe -の数が4になるかが分からないので教えていただきたいです

246 酸化還元滴定 二酸化硫黄水溶液と硫化水素水溶二酸化硫黄水溶液 硫化水素水溶液
液を混合すると, 硫黄が生じ, 溶液が黄白色ににごった。
(1) SO2, H2S の変化について, それぞれ電子e-を含む
U•U»
反応式で表せ。
(2) 0.010 mol/Lの二酸化硫黄水溶液10mL に,濃度不明の硫化水素水溶液20mL を加えたとこ
ろ, ちょうど反応した。 この硫化水素水溶液のモル濃度はいくらか。
(1) SO2
88
H2S
(2)

rannsa
246 (1) SO2 SO2+4H
1000
x=0.250mol/LO
Ee
+4→S+2H2O
H2S･･･ H2S→S+2H+ + 2e
(2)0.010mol/L
[解説 (1) 黄白色になった→硫黄Sが生じた。 SO2 と
H2SのいずれもがSに変化する反応式をかく。
電子を含む反応式の書き方 241 [解説] 参照。 ES
(2) 硫化水素水溶液のモル濃度をx [mol/L] とすると
0.010 mol/LX- LX4=xX
10
1000
-L×2
20
1000
x=0.010mol/L

SO₂ + 4H² + ? è¯ →→S + 2H₂O
-4
2-2
0

酸化還元滴定

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

左辺SO2中のSの酸化数は+4、右辺Sの酸化数は0だから、
+4→0(+4にある数を足して4減少して0になるのはいくつ？)。
だから、+4e-を左辺に書く🙇

[NABE]

4H +の酸化数は考えなくていいんですか？

🍇こつぶ🐡

質問はe-の係数がなぜ4になるかでしたから、簡単な方法で解いたのですが、

4H +の酸化数は考えなくていいんですか？
＞と追加質問が来ましたから回答しますと、

結論は、考える方法と考えない方法があるので、最初の解法では考えなくてよいが、考える解法もあるということ。

e-係数だけなら考えなくてよいのが、最初に示した解法その1です。

考えて、電荷合計するのがその2。
どちらの方法でも良い。自分のやりやすい方法で。

その1が簡単だが、追加質問があったから、その2がよければ、全部合計して考える。

質問はe-の係数が4の理由だったから、その1を使った。全体を考えるならその2を使う。4H+の4も分かっている前提だが。まあ、右辺に2H2Oがあるから分かるんだけど、このH2Oがなぜ右辺に出てくるかも本当は理解した方がよいが、4e-の計算だけなら単なる左辺＝右辺の算数だから、必要ないけど……。

長くなりました。以上です🙇

[NABE]

よく分かりました！ありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

よく分かりました
＞よかったです🙇