Question

大学生

こちらの問題についてです。(2)で答えは以下の通りなのですが、解説の線引きした部分がわかりません。教えていただきたいです！！

164 次の各問いに答えよ。
(1) 次の文中の{}で適切なものを選べ。
鉛蓄電池を放電したとき、負極板の質量は {ア: 増加し,
減少し変化せず}, 正極板の質量は {イ: 増加する, 減少
する,変化しない } 。 また電解液中の硫酸の濃度は {ウ:大
きくなる, 小さくなる, 変化しない}。
(2) 放電により鉛蓄電池の負極の質量が0.96g増加したとき,
移動した電子の物質量を求めよ。 また, 電池内の硫酸の消
費量は何gか求めよ。 H=1.0, 0=16,S=32

(2) ①式から 1molのPbがPbSO4になると、 2molの電子を
放出する。 負極の質量増加は、反応したSO4(式量96) の質
量と考えられるので、この場合は
-=0.010mol
のSO²が反応したことになる。 よって,このとき放出 (移動) H2SO4 充電
した電子の物質量は.
0.010×2=0.020mol
また、鉛蓄電池の放電時の全体の反応を表す ③ 式におい
てこの反応式は電子2molの流れなので、移動した電子と
両極で消費された硫酸H2SO4 の物質量は等しい。 今、移
動した電子は0.020molなので 消費された H2SO4 (分子
量98) も0.020mol である。 よって、その質量は
98×0.020=1.96≒ 2.0g
0.96
96
Pbe + PbO2
Pb
0:00
放電
PbSO
鉛蓄電池の質量の変化
●鉛蓄電池の放電では、両極で
PbSO」が生じ. 質量が増加する。
・鉛蓄電池が電子2molを放電すると
負極:Pb → PbSO4
96g増加
正:PbO2- → PbSO4
64g増加
電解液: 2H2SO4
PbO2
2H2O
160g減少

Answer 1

たこ焼き

化学反応式の係数ですよ。
　Pb+SO₄²¯➡️PbSO₄+2e¯
化学反応式の係数から、1molのPbSO₄が生じるとき、2molの電子が放出されているから、
　0.010molのPbSO₄が生じているということは、0.010×2=0.020molの電子が放出されている、ということ。

分からなければ質問してください