Question

こー

pHの問題で、(1)～(4)が分かりません！
あと(4)と(5)どちらも水を使っていて、(4)は中和できているのに、なぜ(5)の方は中和はしなくて普通に計算するのでしょうか？
解説お願いします！！

132 pH 正しい記述には○、誤っている記述には×をつけよ。
(1) 0.10mol/Lの酢酸のpHは, 0.10mol/Lの塩酸のpH より小さい。
1,500
00
(
(2) 0.10mol/L アンモニア水のpHは, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液のpH より小さい。
(
(3) pH=10のアンモニア水にフェノールフタレイン溶液を加えると赤色になる。
(
(4) pH=5の塩酸を水で1000倍に薄めると, pH は 8になる。
(
(5) pH=12 の水酸化ナトリウム水溶液を水で10倍に薄めると, pHは13になる。

は反
利
と
132 (1)x (2) (3)0 (4)× (5)×
(解説
(1)酢酸,塩酸ともに1価の酸であるが,酢酸は弱酸
で電離度が小さく, [H'] が小さくなる。結果と
して、塩酸よりも酢酸のpHは大きくなるので,
誤り。
(2) アンモニア, 水酸化ナトリウムはともに1価の塩
基だが,アンモニアは、弱塩基で電離度が小さく,
同じ濃度で比べると OH の量が少なく, H+が多
くなる。結果として, pHは小さくなるので, 正
しい｡
(3) フェノールフタレインの変色域は、 pH が 8.0~
9.8であるから, pH=10では赤色を示すので,
正しい｡ PASS
(4) 酸である塩酸を中性の水でどんなに薄めても中性
(pH= 7) を超えて塩基性になることはないので,
誤り。
(5) pH = 12 の水酸化ナトリウム水溶液を水で10倍
に薄めると,pH=11 になるので, 誤り。
計算すると, pH=12 では, [H+]=1.0×10-12 mol/L
で, [OH-]=1.0×10mol/Lとなる。 これを水
で10倍に薄めると [OH-]=1.0×10-3 mol/Lと
なり, [H+]=1.0×10mol/Lとなるので, pH
は11である。

化学基礎 ph計算 モル計算 mol