Question

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この問題の(2)ににおいて、④の反応はeの強酸性によるものだという答えでしたが、解説の反応式は亜鉛と水素の酸化数が変化していて、明らかに中和反応などではなく酸化還元反応ですよね？なぜaがダメでeなのか教えて欲しいです

362. 硫黄とその化合物■ 次の文中の (
に適切な語句を記し､ 下の各問いに答えよ。
燃焼し,二酸化硫黄になる。 二酸化硫黄は水に溶けて(ウ)となり,弱酸性を示す。
自然界に産出する硫黄は(ア) 色の固体で,点火すると,(イ) 色の炎を上げて
触媒を用いて二酸化硫黄を酸化し, 生成物の三酸化硫黄を水と反応させると硫酸が得
られる。実際には,三酸化硫黄を濃硫酸に溶かして(エ)とし,これを希硫酸に吸収
させて硫酸を得ている。このような硫酸の工業的製法を (オ)法という。
(1) 硫黄から硫酸ができる反応をまとめて1つの化学反応式で示せ。
(2)硫酸は,(a)酸化作用, (b) 脱水作用,(c) 不揮発性,(d) 吸湿性,(e)強酸性と
いった性質をもつ。次の①~④ の各変化は,それぞれ硫酸のどの性質によるものか。
① スクロースに濃硫酸を加えると, 黒色に変化する
② 濃硫酸に湿った塩素を通じると, 乾燥した塩素になる。
③銅に濃硫酸を加えて加熱すると, 二酸化硫黄が発生する。
④ 亜鉛に希硫酸を加えると, 水素が発生する。
( 11 同志社大改)

12C+11H2O
C12H22011-
③銅は水素よりもイオン化傾向が小さく, 塩酸や希硫酸には溶けない
濃硫酸は吸湿性が強く,気体の乾燥剤として用いられる。
が、酸化作用の強い熱濃硫酸には溶けて, 二酸化硫黄 SO2 を発生する。
Cu+2H2SO4
CuSO4+2H2O+SO20
て水素を発生する。
④ 亜鉛は水素よりもイオン化傾向が大きいので,希硫酸や塩酸に溶け
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2

362. 硫黄とその化合物
解答
(ア) 黄 (イ) 青 (ウ) 亜硫酸 (エ) 発煙硫酸 (オ) 接触
(1)
2S+302+2H2O
2H2SO4
(2) 1 (b) 2 (d) 3 (a) 4 (e)
→
解説 硫黄Sは, 天然には黄色の固体 (斜方硫黄) として産出する。 青
色の炎を上げて燃焼し, 二酸化硫黄 SO2 を生成する。