◻️3の
(1)酢酸の価数は3価ではなく1価だから、
0.050×0.020×1 で求まります
(4)水酸化バリウムの価数は1価ではなく2価だから、
[OH¯]=0.0050×1.0×2=1.0×10⁻²mol/L
後は、水のイオン積より、[H⁺]=(1.0×10⁻¹⁴)/(1.0×10⁻²)=1.0×10⁻¹²
(5)meさんがやりたいことはわかりました。
化学反応式の係数は物質量の比を表すから、今回は
1molの窒素は3molの水素と反応して、2molのアンモニアが生じることがわかります。
今回は5.0Lの窒素、すなわち、5.0/22.4[mol]の窒素と、
4.5Lの水素、すなわち、4.5/22.4[mol]の水素を用意してます。
5.0Lの窒素(5.0/22.4[mol]の窒素)がすべて反応するとすると、窒素と水素は1:3で反応するから、
(5.0/22.4)×3=15/22.4[L]の水素が必要ですよね？
でも、今回は4.5/22.4[mol]の水素しかないから5.0Lの窒素がすべて反応するのは無理だとわかります。
すなわち、水素4.5/22.4[mol]がすべて反応することがわかります。
窒素はどれくらい余りますか？
窒素と水素は1:3で反応するから、水素4.5/22.4[mol]が反応するということは、
(4.5/22.4)÷3=1.5/22.4[mol]の窒素が反応するということ
すなわち、窒素は5.0/22.4－1.5/22.4=3.5/22.4[mol]余ることになります。
以上をまとめると、
窒素5.0L(5.0/22.4[mol])と水素4.5L(4.5/22.4[mol])を反応させると、窒素が3.5/22.4[mol]余ることがわかりました。
また、生じるアンモニアに関しては、
1molの窒素は3molの水素と反応して、2molのアンモニアが生じる(窒素の倍生じる)ことから、
今回は、(1.5/22.4)×2=3.0/22.4[mol]生じることがわかります。
すなわち、反応後の体積は、
(3.5/22.4)×22.4+(3.0/22.4)×22.4=6.5[L]
続きは明日でよければ明日教えますよ
