Question

tkhsre

左辺がこのようになるのば何故ですか？教えてください。

濃塩酸
を
4 質量パーセント濃度 36.5%, 密度 1.2g/cmの濃塩酸 HC1がある。 この
用いて 2.0 mol/Lの塩酸を100mLつくるとき、必要な濃塩酸の体積は何mLか。有
効数字2桁で答えよ。

問42.0mol/Lの塩酸100mLに含まれる塩化水素 HCI の物質量は,
100
2.0 mol/L ×
1000
L = 0.20mol
必要な濃塩酸 (質量パーセント濃度 36.5%, 密度 1.2g/cm²) の体積をx[cm〕 とする
と, HC1 のモル質量が 36.5g/mol より,
x[cm³] x 1.2 g/cm³ X
36.5
100
=
36.5 g/mol X 0.20 mol
3
x=16.6….. cm²≒17cm
cm (塩界からの05)
1cm=1mLなので, 正解は17mLである。

Answer 1

たこ焼き

2.0mol/Lの塩酸を100mLつくりたい。
　　　　　ⅠⅠ
塩化水素0.20molに水を加えて100mLにすればよい。

ということは、今回必要な量の濃塩酸に0.20molの塩化水素が含まれていたらいいですよね？
で、今回の濃塩酸は質量パーセント濃度が36.5%、密度が1.2g/cm³らしい。
質量パーセント濃度とは、溶液の質量に対する溶質の質量の割合を表さしたもの。
密度とは、1cm³あたりの溶液の質量を表したもの。
今回必要な濃塩酸の量をx[cm³]とすると、この濃塩酸の質量は、
密度が1.2g/cm³、すなわち、濃塩酸1cm³の質量は1.2gらしいから、1.2x[g]と表せますよね。
で、質量パーセント濃度が36.5%、すなわち、
溶液の質量1.2x[g]の36.5%が溶質(今回は塩化水素)の質量だから、
今回必要な濃塩酸の量x[cm³]に含まれる塩化水素の質量は1.2x×36.5%=1.2x×0.365

これが、0.20[g]だったらよかったから、1.2x×0.365=0.20

分からなければ質問してください