Question

ぷりん

苦手な単元で本当に全く理解出来てないです。
紙の回答のやり方ではなく、1枚目のやり方で2枚目の問題を解くことは出来ないのでしょうか。
もしできる場合は教えて欲しいです。

化学基礎まとめ (第3回定期考査).pdf
単位を揃えてやると.
理論値
反応量
CH4 + 202
1 mol
16 [g]
3.2 g
CO2 + 2H2O
2mol
2×18 [g]
x g
1 [mol] =18 [g] より,
2 [mol] =2×18 [g] と
考えられるよね?
よって、あとは以下のような単純な比の計算となります。 理論値: 反応量の比の関係により、
16 [g] : 2×18 [g] = 3.2 [g]: x [g]
1
7.2 [g]
×

4
6.8%の過酸化水素水 250g に酸化マンガン (IV) MnO2 を加えたところ、酸素が発生した。これにつ
いて,次の各問いに答えよ。 原子量は, H=1.0, O = 16, Mn = 55 とする。
この反応を化学反応式で示せ。
問1
(
問2この過酸化水素水 250gに含まれている過酸化水素の物質量を求めよ。
問3 この反応で生成した水は何gか。
問4 このとき発生した酸素は0℃, 1.013 × 105 Pa で何Lか。
(
06
化学反応式と量的関係

学反応式は、次のことが取り
つようにする。
反応式の両辺で原子の種類と
一致
係数は最も簡単な整数社
式の係数は物質量の比を
過不足があるときに
応しきってしまう
に注目し、生成物の
2
は、
4 酸素の発生と量的関係
解答
問1
解 説
2H2O2
問1 過酸化水素 H2O2 が H2O と酸素 O2 に分解するので、各物質の化学式
を並べると,
2H2O2
2H2O+O2 となる。
問2 含まれている過酸化水素の質量は,
y=
2H2O +0% 問2
H2O+O2
H2O2 →
となる(酸化マンガン (IV) は触媒なので反応式には書かない)。この式
の両辺で、同じ種類の原子の数が等しくなるように係数を決定する。
H2O2の係数を1とすると,右辺のH2Oの係数は 1,右辺のO2の係数は
となる。全体を2倍して
POR
HO 250 x
STORATORIJS
過酸化水素 H2O2 のモル質量は 34 g/mol であるから, H2O2 17gの物質量
34g
34
6.8
= 17 〔g〕
100
12 mol
0.50 mol
ADRESE
問3 問4 化学反応式と量的関係は次の通りである。
17
= 0.50 〔mol]するときの 1m6:34g=xmol=17g
2H2O2 → 2H2O+O20 200
2mol
1 mol
(3 (18 × 2) g_22.4 L
この関係から H2O2 の物質量と各生成物の量との間で比例計算を行う。
生成した水の質量をx〔g〕とすると,
2mol : (18×2)g = 0.50mol: ™ 〔g〕
18 x 2 × 0.50
2
の
22.4 × 0.50
2
x =
= 9.0 (g) 21:0
発生した酸素の0℃, 1.013 ×105 Pa での体積をy〔L〕とすると,O
OSH H
スプーンの
2mol:22.4L = 0.50mol: y 〔L〕
LIVE
= 5.6 (L)
酸化マンガン(MV)
この反応では酸化マンガン
(V)MBO は触であり、反
応の前後で変化しないため、
反応式には書かない。
0.80 4 OF
But
OJAS
0000-000
100~ 0 +0,HD 35337
E

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

安倍晋三

できないことはありませんが、ちょっとめんどくさいです。

ぷりん

ご丁寧にありがとうございます🙏✨助かります😌