Question

ゲストぅ

①はなぜ等式になるのか
②なぜ質量どうしで割り算するのかが分かりません。

このようにつないで電気分解を行った。 抵抗を調節して
252 [並列電解] 電源に鉛蓄電池を用い, 電解槽を右図
0965Aの電流が一定して流れるようにしたところ、鉛
蓄電池の正極の質量が9.6g増加した。 また, 硝酸銀水
溶液の電解槽の陰極の質量が10.8g増加した。
原子量H = 1.0, 0 = 16, S = 32, Ag=108, Pb =207
(1) 電気分解を行った時間は何秒か。
(2) 電解槽Iの各極での反応を,イオン反応式で示せ。
(3) 電解槽Iで発生した気体の合計は標準状態で何Lか。
(4) 電解槽ⅡIの陽極付近の溶液のpHは,どのように変
化するか｡
抵抗
PtPt|
PtPt|
電解槽 Ⅰ
CuSO4aq
電解槽 ⅡI
AgNO3aq

土棒に
(1) 鉛蓄電池の両極では, 次の反応が起こる。
→ PbSO4 +2e-
負極 : Pb + SO4²-
正極 : PbO2 + 4H + + 2e + SO4²-
→PbSO4 + 2H2O
正極では, PbO (式量239) PbSO4(式量303) に変
化するので,電子e- が 2mol流れると質量が64g増
えることになる。 正極の質量が9.6g増えたことから,
流れたe-の物質量は,
2 mol ×
9.6g = 0.30mol
64 g
よって,電気分解を行った時間をx〔s〕とすると,
0.30mol × 9.65 × 10°C/mol=0.965A Xx[s]なんでイワール
x = 3.0×104s
(2),(3) 電解槽Iでは,次の反応が起こる。
陽極:2H2O → O2 + 4H+ + 4e¯
陰極:Cu²+ + 2e → Cu
また,電解槽IIでは,次の反応が起こる。
陽極:2H2O→O2 + 4H+ + 4e-
陰極: Ag+ + e → Ag
電解槽ⅡIの陰極の質量が10.8g増加したことから,
電解槽 ⅡI に流れた e-の物質量は,
なんでれる!?
1 mol ×
10.8g 0.10mol
(108g)
(1) より回路全体に流れた e- の物質量は0.30molな
電解槽Ⅰに流れた e-の物質量は,
反応式から,
が流れると, 1n
子量 108) が生し
かる。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

安倍晋三

まず、①についてですがファラデーの法則が成り立つので、等式が成り立ちます。
ファラデーの法則については自分で調べた方がよろしかと。
つぎに②についてですが、陰極の質量の増加分の物質量(mol)を求めるために10.8/108をしています。
もし、わからないところが有ればどんどん聞いてください。