Question

の

（1）のイオン反応式がなぜ解答のようになるのかが分かんないです、、電気分解全く分かってないので変な質問になってたらごめんなさい🙇‍♀️

基本例題 14 電気分解の量的関係
白金電極を用いて, 硫酸銅(ⅡI)水溶液を1.0Aの電流で40分
13秒間電気分解を行った。 次の各問いに答えよ。
(1)
(2)
(3)
考え方
(2) i〔A〕 の電流を t秒間通じる
と, 流れる電気量はixt[C]で
ある。 電子1mol のもつ電気量
は9.65×10C なので, 流れた
電子の物質量は
ixt/(9.65×104) [mol] である。
3) 電子の物質量から変化する
物質の生成量を求める。
各電極でおこる変化を,それぞれイオン反応式で表せ。
(Nora)
流れた電気量は, 何mol の電子に相当するか。
(Jlom]
陽極に発生する気体は, 標準状態で何Lか。
(4) 水溶液のpHは大きくなるか, 小さくなるか。
解答
02
(1)
(1)
H
陽極:2H2O
陰極:Cu²+ +2e-
1.0 × ( 60×40 +13) C
H 9.65×104C/mol
AND ALSO FO
Pt
問題 97.98
O2+4H+ +4e-__
Cu
CuSO4aq
Pt
=2.5×10-2mol
(2)
of cats ta
(3) 流れた電子1mol で O2 が 1/4mol 発生するので,
22.4L/mol×11×2.5×10-2mol=0.14L
(4) 陽極では, 水分子が電子を失う変化がおこり, H+
を生じるので, [H+]が大きくなり pHは小さくなる。

高校生 化学 理科