化学
高校生

高一化学基礎です
分子の極性についての質問です。多原子分子の極性では、CO2のように直線形だったり、メタンCH4のように正四面体形になったりするとなぜ極性を持たないのかを教えて欲しいです。またH2Oの折れ線形、アンモニアNH3の三角錐形のようになると極性があるのかを教えて欲しいです🙇‍♀️

[ 8- H 水素 H2 図 10 二原子分子の極性 無極性分子 8+ 無極性分子 結合の極性があるが, 打ち消しあっている OC 結合の極性が ない 8- 8 - 8+ 8- 性に加えて分子の形にも影響される。 例えば,二酸化炭素分子O=C=0 8+~ 3つ以上の原子からなる分子 (多原子分子) の極性は,個々の結合の種 8+ 18- 8+ 8 - 8+ 18+ 8- には極性のある結合C=Oが2つあるが,分子の形が直線形なので、結 合の極性の方向が正反対で互いに打ち消しあう。 そのため,分子全体と しては極性がない。一方, 水分子 H-O-Hにも極性のある結合 H-O が2つあるが,分子の形が折れ線形なので, 結合の極性が打ち消されず, 分子全体としても極性がある。 図 11 8+ 円 8+ 74 第1編 物質の構成と化学結合 H 8+ CI 結合の極性を→で表した。→の方向に共有電子対がかたよっている。 8+ 極性力 塩化水素 HCI 8+ 8- 問⑥ 次の分子を,極性分子と無極性分子に分類せよ。 (1)N2 結合の極性が ある 極性分子 結合の極性があり、 打ち消されず残っている 8+ H (2)HF (3) H2S (4) CS2 (5) CCl4 8- 8+ - N H H メタンCH4 水H2O 二酸化炭素 CO2 (直線形) (正四面体形) (折れ線形) 図 11 多原子分子の極性 結合の極性をで表した。→の方向に共有電子対がかたよっている。 8+ 8+ アンモニア NH3 (三角錐形)
分子の極性 化学基礎 イオン

回答

✨ ベストアンサー ✨

極性は原子同士の綱引きと考える。
二重結合、三重結合は曲がらないことを覚える。
構造式の棒を綱引きの綱だとイメージして。
あと、違う元素記号は電気陰性度が違うから綱引きの力が違う。つまり極性があるわけ。

すると、CO2の構造式は、O=C=O。CとO間には極性があるが、真ん中Cを両端Oがまっすぐ綱引きするから無極性になる。CH4は全部単結合だが、上下左右に真ん中Cを同じ力でHが引っ張るから無極性。

H2Oは真ん中Oを両方Hが引っ張る。ここで、電気陰性度が大きいOを大人、Hを子供と考える。真ん中大人のOが、左右の子供Hを引っ張る。両方から引っ張るH。しかし、大人Oの力は強い。だから折れ線になる。折れ線になると、H2つが同じ方向に行っちゃう(まっすぐ180°でなくなる)から極性をもつ。同じくNH3も真ん中大人Nが、3人の子供Hを引っ張る。すると、Hが3つ、同じ方向に行き、Nが3Hを引っ張る三角錐形になるから、極性を持つ。

均等にならない場合は全体が極性を持つ🙇

CHANI

ありがとうございます🙇‍♂️✨
わかりやすい解説で助かりました‼️

🍇こつぶ🐡

わかりやすい解説で助かりました
>よかったです🙇

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