至急です！！！

化学

高校生

解決済み

1年以上前

至急です！！！
(2)(3)の問題でなぜこの式が成り立つのかを詳しく教えて頂きたいです🙏🏻💦

116 [質量パーセント濃度とモル濃度] 密度が1.18g/cm3の10%硫酸 H2SO4 水溶液がある。H2SO4 の分子量を98.0として、次の問いに答えよ。 (1) この硫酸 1.00L の質量はいくらか。 (2) 硫酸 1.00L中に含まれる H2SO4 の質量と物質量を求めよ。 (3) 硫酸のモル濃度はいくらになるか。伯徴の慣」 116例37 1cm=1mL 1.18g/cm3 = 1.18g/mL

116 [質量パーセント濃度とモル濃度] 密度が 1.18g/cm3 の 10%硫酸H2SO4 水溶液がある。 H2SO4 の分子量を98.0として、次の問いに答えよ。 (1) この硫酸 1.00Lの質量はいくらか。 (2) 硫酸 1.00L中に含まれる H2SO4 の質量と物質量を求めよ。 (3) 硫酸のモル濃度はいくらになるか。解答 (1) 1.18×10'g (2) 1.18 × 102g, 1.20mol (3) 1.20mol/L 解説 1 L 10% H2SO4 [00] 密度 1.18g/cm3 (3) モル濃度〔mol/L] = (1) 溶液 1.18g/cm × 1000cm=1180g 1L=1000mL=1000cm 3 物質量[mol] 体積〔L〕 1.20mol 1.00 L MARS ベストフィット質量 [g] =密度〔g/cm²] × 体積 [cm²〕 = 1.18×10'g = 1.20mol/L 11cm=1mL Had (2) 溶質 10 1180g × =118=1.18 × 102g 100 典 H2SO4 の1mol は 98.0g だから 118g 98.0g/mol ≒1.20 mol

回答

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

1年以上前

では、こちらも明日教えますね

葵 1年以上前

テストが近いので凄く助かります😭😭
本当にありがとうございます✨

たこ焼き 1年以上前

要は、この問題は、
濃度10%の硫酸水溶液の密度は1.18g/cm³である。この水溶液のモル濃度を求めなさい
です。それを解きやすいように(1)(2)(3)に分けてます。

まず、言葉の意味から
質量パーセント濃度とは、
　溶液の質量に対する溶質の質量の割合を表すもの
密度[g/cm³]とは
　溶液1mLの質量[g]を表すもの　←1cm³=1mLですよね
モル濃度とは
　溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量を表すもの

考え方
　モル濃度を求めなさい、ということは、溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]を求めなければいけないということ。物質量を求めるには、物質(今回は硫酸)の質量がわからないといけない。密度が1.18g/cm³ということは、
硫酸水溶液1mlは1.18gということ。あとは、質量パーセント濃度から、
硫酸の質量がわかりそう

　　　　　　　　　　水溶液の密度が1.18g/cm³(1mLは1.18g)
　　　　　　　　　　　　　　ⅠⅠ　　
　　硫酸水溶液1000mLの質量は1.18×1000=1.18×10³gである
　　　　※モル濃度を求めるので溶液1Lの質量を求めた
　　　　　　これが(1)
　　　　　　　　　　　　　　ⅠⅠ
質量パーセント濃度が10%なので、硫酸水溶液1.18×10³gのうち、10%、すなわち
1.18×10³×0.10=1.18×10²gが硫酸(溶質)の質量である。
　　　　　　　　　　　　　　ⅠⅠ
　溶液1Lに含まれる溶質(硫酸)の質量は1.18×10²gである。
　　　　これが(2)の1部
　　　　　　　　　　　　ⅠⅠ　硫酸のモル質量(1molの質量)は98g/molであるから
硫酸1.18×10²gは(1mol:98g=x[mol]:1.18×10²gよってx=)1.18×10²/98=約1.20molである。
　　　これが(2)の1部
以上より、硫酸水溶液1Lには硫酸は約1.20mol含まれることがわかったから、
求めるモル濃度は1.20mol/L
　　これが(3)

分からなければ質問してください
濃度関係や物質量では公式は一切いりませんよ。