✨ ベストアンサー ✨
濃硫酸ってH2SO4とH2Oの混合物だと思ってますか？
98%のH2SO4と2%のH2OがありH2SO4の質量を求めるために98/100はあります。
これでどうかな？
濃硫酸って硫酸ですかね…？(ですよね…？😰)
濃硫酸も希硫酸もどっちも濃さが違うだけで硫酸という認識で大丈夫でしょうか？
2%のH2Oってどこからわかるんでしょうか？
すみません💦なんとか理解しようとしているのですが、全くわかりません…
@フルーツさんならどのような式を立てるのか図を添えて教えていただけると助かります🙇♂️
何度もすみません
はじめの書き方悪かったかな😅
濃硫酸とはH2SO4とH2Oの混合物でこの場合H2SO4が98%、H2Oが2%ということです。
『0.20mol/Lの濃硫酸を水で薄めて0.10mol/Lの希硫酸250mLを調製した。このときに必要な0.20mol/Lの濃硫酸の体積は何mLか。有効数字2桁で答えなさい。』これならわかりますか？
0.20mol/L× X L＝0.10mol/L×0.250L
X ＝0.125L
＝125mL
どうでしょうか…？
ありがとうございます！
出していただいた上の問題で理解できた気がします！
大事なことはH2SO4のmolが等しいことですね！
それと自分が理解していなかったこととして、1.8g/cm^3 × Xcm^3(mL)は濃硫酸(全体の100%)のことで、そのうちの98%のH2SO4のmolが等しいからそのgを求めるための98%/100ということですね！
丁寧に教えていただきありがとうございました！
これからも頑張ろうと思います！
あってますよ。
でも『0.20mol/Lの濃硫酸を水で薄めて0.10mol/Lの希硫酸250mLを調製した。このときに必要な0.20mol/Lの濃硫酸の体積は何mLか。有効数字2桁で答えなさい。』が簡単にわかったわけわかります？
それは最初の濃硫酸の濃度が0.20mol/Lとモル濃度で表されていたからじゃないですか？
ということは『質量パーセント濃度98%の濃硫酸を水で薄めて0.10mol/Lの希硫酸250mLを調製した。このときに必要な98%濃硫酸の体積は何mLか。有効数字2桁で答えなさい。ただし、98%濃硫酸の密度は、1.8g/cm^3とする。』の問題の「質量パーセント濃度98%」の部分をモル濃度になおせれば解けるということですね。
なのでそこはもし公式でもいいなら10ad/M使っちゃいましょう！
a→質量パーセント、d→密度、M→分子量、式量
で求めることができます。
これ使うと早いですよ。
がんばれ👍
ありがとうございます！
教えていただいた裏技で解くと答えが一発で出ました！
でもなんでこの公式で導けるんですかね…？
それがわかるともし公式忘れてしまったってなったときでも自分でまた作れると思うので、教えていただきたいです😓
1番のハテナポイントは単位が違うものがたくさんあるのにモル濃度の単位になるところですかね…
なるほど！
順を追っていくとわかりやすいですね！
何度もありがとうございました😆
あ、書き忘れた💦
等しいmolは当然H2SO4です。