Question

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(2)でイオンでは電子が増加すると電子間の反発が大きくなるのに価電子数が小さいほど原子が大きいのはなぜですか？？

ア. B
イ. Al
ウ. Mg2+
エ.Al3+
t. P
(2) 次の電子配置をもつ原子のうち,最も原子半径が大きいのはどれか。
7. K(2) L (1) イ. K (2) L (2) ウ.K (2) L(3) I. K (2) L (4) オ.K (2) L (5)
(3) 次の電子配置をもつ原子のうち, イオン化エネルギーが最大のものはどれか。
7. K(2) 1. K(2)L(1) 7. K(2)L(7) エ.K (2) L (8) M (1) オ. K (2) L (8) M(8)

[解説] (1) 電子の総数が13だから,原子番号13のAl。
(2) 最外殻が同じ原子の原子半径は,貴ガスを除いて価電子数が小さい
ほど大きい。
1
3) イオン化エネルギーは, 周期表で右上に行くほど大きくなるから,
08 175
He が最大となる。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

う

同一周期において価電子数が小さいほど原子番号が小さいです。そのため陽子(＋)の数も少なくなり、電子(-)を引きつける力が弱くなります。結果価電子数が小さいほど引きつける力が弱くなるため半径が大きくなります。
※おっしゃる通り電子が増加するとその分反発も大きくなりますが、陽子が引きつける力とは比べ物になりません。

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ありがとうございます！