mol計算のところなのですが、普通に比でできる所とこの問題のように何分の〜と

化学

高校生

解決済み

2年弱前

mol計算のところなのですが、普通に比でできる所とこの問題のように何分の〜とかしなければいけない時の違いがわかりません。教えてください。
この問題の解説もお願いします。

123. 気体の体調変化窒素 6 すると、 O」に変化す 117. 化学反応式と量的関係アルミニウムに希硫酸を加えると, 水素が発生し、硫酸ア千代ルミニウム Al2(SO4)3 を生じる。下の各問いに答えよ。) 中文 (a) Al + (b) H2SO4 → (c)Al2(SO4)3 + (d) H2 (1) 係数(a)~(d) を求めよ。ただし, 係数が1の場合には1と記せ。コード (2) 1.2gのアルミニウムと反応する硫酸は何gか。 (下) (3) 標準状態で1.4L の水素を得るために必要なアルミニウムは何gか。

117. 化学反応式と量的関係解答 (1) (a) 2 (b) 3 (c) 1 (d) 3 (2) 6.5g 解説 (1) 目算法によって係数を求める 2AI+3H2SO4→ Al2(SO4)3 +3H2 (2) アルミニウム AI のモル質量は27g/mol なので, 1.2gのアルミニウムの物質量は1.2/27 molである。化学反応式の係数から, 2molのアルミニウムと3molの硫酸H2SO4 が反応するので、 1.2/27 molのアルミニウムと反応する硫酸は, その3/2倍である。硫酸のモル質量は,98 g/mol なので, 反応する硫酸の質量は,次のようになる。 1.2 27 3 98g/mol× mol x =6.53g 2 (3) 1.1g (3) 標準状態で1.4L の水素は1.4/22.4molであり、化学反応式の係数から 3molの水素を得るために必要なアルミニウムは2mol なので. 水素 1.4/22.4mol を得るために必要なアルミニウムはその2/3倍である。アルミニウムのモル質量は27g/mol なので, 求めるアルミニウムの質量は,次のようになる。 Floud1.0x 27g/mol× mol x 12/3=1.12g 1.4 22.4

回答

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

2年弱前

すべて比で解けますよ。
とりあえず、1.2gのアルミニウムは1.2/27[mol]、標準状態で1.4Lは1.4/22.4[mol]だという所までは理解できますか？
　ちなみに、ここも比例で解けますよ

それによって教え方が変わるので

🐰 2年弱前

理解できます！

たこ焼き 2年弱前

では、説明がしやすいです。

(2)化学反応式の係数は反応する物質の比を表しています。
　すなわち、化学反応式からわかることは、
　2molのアルミニウムは3molの硫酸と反応し、その結果、
　1molの硫酸アルミニウムと3molの水素が生成する、ということ。
　(2)で必要な部分を抜き出すと、2molのアルミニウムは3molの硫酸と反応する、
　ということ。
　では、1.2gのアルミニウム、すなわち、1.2/27[mol]のアルミニウムは何molの硫酸と反応しますか？
　　2molのアルミニウムは3molの硫酸と反応するから、
　　　2mol:3mol=1.2/27[mol]:◻️[mol]
　　　　　　 ◻️=3×(1.2/27)÷2[mol]
すなわち、1.2gのアルミニウムと反応する硫酸は3×(1.2/27)÷2[mol]ということ。
後は、3×(1.2/27)÷2[mol]の硫酸は何gなのかを求めるだけ。

(3)化学反応式から必要な部分を抜き出すと、
　　2molのアルミニウムからは、3molの水素が生成する、ということ。
　　　※硫酸3molがないとこの関係は成り立ちませんよ。
　　　※もちろん、硫酸アルミニウムも生じてますよ
　ということは、標準状態で1.4[L]の水素、すなわち、1.4/22.4[mol]の水素が生じるには、
　　2mol: 3mol=◻️mol:1.4/22.4[mol]
　　　　　　◻️=(1.4/22.4)×2÷3[mol]
すなわち、標準状態で1.4[L]の水素が生じるには、(1.4/22.4)×2÷3[mol]のアルミニウムが必要ということ。後は、(1.4/22.4)×2÷3[mol]のアルミニウムは何gかを求めるだけ。

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