Question

みみさん。

⑴の正極はなぜ4こもHが出てくるのですか？どこから出てきたのですか..？教えてください！！！🙇‍♀️🙇‍♀️

基本例題 31 燃料電池
一般的な燃料電池の構成は,次のように表される。 下の各問いに答えよ。
(-) Pt-H2 H3PO4aq | O2Pt (+)
考え方
(1) 燃料電池の正極
活物質は酸素O2,
負極活物質は水素
H2 である。
(2) (1) の各反応式を,
電子e-が消えるよ
うに組み合わせる。
(3) 負極の反応式か
ら H2 と の物質
量の関係を求める。
elmol の電気量は,
9.65 × 104C である。
13. 電池と電気分解 155
(1) 放電するときに,正極と負極でおこる変化を,それぞれ電子 e" を含む式で表せ。
(2) 放電するときにおこる変化を、1つの化学反応式で表せ。
(3) 1.93×10°Cの電気量を得るために消費される水素は,標準状態で何 mL か。
解答
(1) 正極: O2+4H + +4e-
負極 : H2
2H++2e-
...2
(2) ① +② ×2 から, 放電時の変化を表す反応式が得られる。
2H2O
1.93 × 10°C
9.65×104C/mol
|問題 274
…①
2H2O2
2H2O
(3) 1.93×10°C の電気量に相当する電子の物質量は,
-=2.00×10-2mol
②式から, 2mol の電子が流れたときに消費される水素は1mol
なので, 2.00 × 10-2 mol の電子を取り出したときに消費される水
素は1.00×10-2 mol である。 したがって, 標準状態における水素
の体積は,次のように求められる。
22.4×10mL/mol×1.00×10-2mol=224mL
( GOO 000
001,080
第四章
物質の変化と平衡

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

季節感

燃料電池の場合、負極で発生したH⁺が正極に移動してきて反応します。

みみさん。

ではこの問題の場合陽極が　SO₄²→SO₄+2eｰとならずに、　答えのようになるのはなぜですか、、？

みみさん。

追記。⑴です。

季節感

SO₄²⁻は、SO₄²⁻というイオンの状態でしか存在できません。したがって電子を奪われることはなく、代わりに水から電子が奪われるのです。

みみさん。

なるほど！ありがとうございます！わかりました！

みみさん。

すみませんやっぱあともうひとつ！この問題で水に2という係数がついているのは、右辺がO₂になるためですか？？！
それともまた考え方がありますか！！

季節感

陽極で発生するのは酸素と決まっていますから、反応式の係数が分数にならないように水の係数が2になっています。(水の係数が1だと酸素の係数が1/2になってしまいます。)

みみさん。

ありがとうございます！めちゃくちゃ理解できました!