Question

なますて

(1)の1,2,3が全てわかりませんなんでこうなるのか解説お願いします

中和とイオン
本誌 p.10~11 p.40~44
15
0.3
物 0.2
うすい硫酸 30cm² にいろいろ
な体積のうすい水酸化バリウム水溶液
を加えて十分に反応させると白い沈殿
ができた。 水酸化バリウム水溶液の体
積とできた沈殿物の質量の関係をグラ
フに表した。
量 0.1
〔g〕
20 30 40
10
水酸化バリウム水溶液の体積 [cm]
□(1)この実験で、混合液中の次のイオンの数の変化を正しく表して
いるグラフを,下のア~エからそれぞれ1つ選びなさい｡
① 水素イオン ② 水酸化物イオン
③ バリウムイオン
ア
イ
I
0 10 20 30 40
0 10 20 30 40
0 10 20 30 40
水酸化バリウム
水溶液の体積(cm
水酸化バリウム
水酸化バリウム
Akifamil
His
ワンの数
ンの数
沈殿物の質量
0 10 20 30 40
水酸化バリウム
ンの数
5
(1) ① ア
2
エ
③イ
(温泉から出た
強い酸性の水を
中和するため、
16点各4点

アルカリ イオン

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

みと

★バリウムイオンは要注意です

①水素イオンは、後から水酸化物イオンを加えるので

　中和して減っていき、なくなります

　●このようなグラフは、アしかないので、ア

②水酸化物イオンは、初めは水素イオンと中和して残りませんが

　反応する水素イオンが無くなると、増え始めます

　●このようなグラフは、イとエなので、保留しておきます

③バリウムイオンは、始めは硫酸イオンと化合し沈殿となりますが

　反応する硫酸イオンがなくなると、増え始めます。

　●このようなグラフは、イとエなので、保留しておきます

★さらに、イとエを考えるために

　加える水酸化バリウムの電離について考えると

　Ｂa(ＯＨ)→Ｂa²⁺＋2ＯＨ⁻　なので、

　　生じるイオンの個数は、[ＯＨ⁻]が[Ｂa²⁺]の２倍であることがわかり

　グラフを増え始めてから比べると、エの方が２倍に増えているので

　②水酸化物イオンが、エ

　③バリウムイオンが、イ

　　という事がわかります。