Question

せれん

化学基礎の酸化還元の問題です
抽象的な質問になってしまうのですが、2枚目の解答の(2)にある「左辺の6H+はHNO3が電離したものであり、、、、」の部分が何を言っているのか分かりません。分かりやすく教えていただけますか？

84 第2編●物質の変化
148. 希硝酸の反応
希硝酸の酸化作用を表す次の式の( )を埋めて, 反応式を完成せよ。
HNO3+()H++()eT-→(
(2)銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。
(3) (2)で, 酸化剤としてはたらいている硝酸は, 銅1 mol 当たり何 mol か。分数でき
甘つよ。

148:(1) HNO3 +3H* +3e~ → 2H:0 + NO
(2) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H20 + 2NO
(3)
2
-mol
(1)反応によって NOが生じるから,
HNO。 +( )H* +( )e" 一→ ( )H:0 + NO
+2
+5
Nの酸化数が+5 → +2 と 3減るので, e- の係数は3。
電荷の総和が両辺で等しいので, H* の係数は3。
0原子の数, H原子の数が両辺で等しいので, H:0の係数は2。
HNO。 + 3H* +3e~ → 2H20 + NO
(2) Cu → Cu?+ + 2e
の式×2+@式×3 より,
3Cu + 2HNO3 + 6H* → 3Cu?+ + 4H20+ 2NO
左辺の6H* はHNO3 が電離したものであり, その組合せ相手の
6NO。-は変化していないため, ③式には記されていない。したがっ
て, 両辺に6NO3~ を加え, 左辺は 6H* と組み合わせて6HNO3とし,
右辺では3Cu'+ と組み合わせて3Cu(NO3)2 として化学反応式にする。
…D
.2②
3Cu + 8HNO3
(3) の式は, Cu3molと HNO3 8mol が反応することを表しているが,
8mol のうちの6molは, ③式の左辺のH* を供給するためにはたら
き,酸化数の変化はない。酸化剤としてはたらいた HNO3は, ④式右
辺の NO に変化した2molだけである。つまり,酸化剤としてはた
3Cu(NO)2 + 4H.0 + 2NO
…の
らいたHNO。は, Culmol 当たり
2
-mol である
器さ)
収1J
第2編

Answer 1

だいす

半反応式を作るときに現れるH+がどこから来ているのか？と考えます。この問題の場合反応物のうち電離してH+を出すのは硝酸ですので,硝酸がH+の源だと分かります。

化学反応式にイオンを入れることはできないので,上記のように考えて対となるイオンを補います。
硝酸か硫酸になることが多いですね。

せれん

わかりました、ありがとうございます🙇‍♀️🙇‍♀️