Question

たんぽぽ

(1)解説お願いしますm(_ _)m

[49 中和の量的関係(2) 次の各問いに答えよ。
) 標準状態で5.6Lのアンモニアを水に溶かして 250mL とした。この水溶液の10
mL を中和するのに必要な0.10mol/L の塩酸は何 mL か。
(2) 0.20mol/L の希硫酸 10mL に、標準状態で 56mLのアンモニアを吸収させた。こ
の混合水溶液を中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何 mL 必要か。
第章|物質の変化

149.中和の量的関係(2)
解答
(1) 1.0×10°mL (2) 15㎡L
(1) 標準状態で5.6Lのアンモニア NH3 は
5.6L
解説
ニ
22.4L/mol
0.25mol であり,これを溶かして250mLにした水溶液の 10mL 中には
0.25mol×10/250 のアンモニアが含まれる。NH3 も HCI も 1価なので,
必要な塩酸の体積をひ[mL] とすると,次式が成立する。
1×0.10mol/L×
1000
10
[L)=1×0.25mol×
250
ひ=100mL
HCIから生じるH+
NH が受け取る H+
(2) 硫酸 H-SO』 から生じたH+ の物質量と,アンモニア NH。 および