Question

ちむ

化学なんですが、モル濃度×電離度をしてからpHを求めるということは、分かるのですが答えまで辿り着けません。すみません解説をお願いしたいです。

01 電離度とpH
次の各間に答えよ。必要ならば, 次の各値を用いよ。
logiol.3 = 0.11, logio2.0 = 0.30, logio3.0 = 0.48, 水のイオン積 Kw= 1.0×10-14 (mol/L)?
(1) 酢酸の電離度を 0.016 として, 0.10mol/L の酢酸水溶液夜の水素イオン濃度と pH を求めよ。
ただし, pH は小数第1位まで求めよ。
(2) アンモニアの電離度を0.013 として, 0.10mol/L のアンモニア水の水酸化物イオン濃度と pH
を求めよ。ただし, PHは小数第1位まで求めよ。
CO

電離度 ph

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

ということは、水素イオン濃度=酸のモル濃度×電離度×価数、で求まること、
pH=－log[水素イオン濃度]で求まること、
水のイオン積の使い方(水酸化イオン濃度からの水素イオン濃度の求め方)は、理解できているけど、
logの計算ができない、ということですかね？

(1)酢酸水溶液の水素イオン濃度は、
　　0.10×0.016×1=1.6×10⁻³
　pHは、pH=－log(1.6×10⁻³)
　　　　　 =－log1.6+(－log10⁻³)　　←log(M×N)=logM+logNを利用
　　　　　 =－log1.6+3
　　　　　 =3－log1.6
　与えられたのは、log2.0とlog3.0とlog1.3の値で、log10=1だということはわかりますよね。
　これを用いてlog1.6を表したい。
　すなわち、1.6を2.0と3.0と1.3と10を用いて表したい。
　　1.6=2.0×2.0×2.0×2.0÷10ですよね。　
　すなわち、3－log1.6
　　　　　 =3－log(2.0×2.0×2.0×2.0÷10)
　　　　　 =3－log2.0+(－log2.0)+(－log2.0)+(－log2.0)－(－log10)　
　　　　　　　　※log(M×N)=logM+logN、log(M÷N)=logM－logNを利用
　　　　　 =3－0.30+(－0.30)+(－0.30)+(－0.30)－(－1)
　　　　　 =3－0.30－0.30－0.30－0.30+1
　　　　　 =2.8

　他のやり方としては、
　　pH=－log(1.6×10⁻³)
　　　 =－log(16×10⁻⁴)
　　 =－log16+(－log10⁻⁴)　　←log(M×N)=logM+logNを利用
　　　 =－log16+4
　　　 =4－log16
　　　 =4－log(2.0×2.0×2.0×2.0)
　　　 =4－log2.0+(－log2.0)+(－log2.0)+(－log2.0)　
　　　　　　　　※log(M×N)=logM+logNを利用
　　 =4－0.30+(－0.30)+(－0.30)+(－0.30)
　　　=4－0.30－0.30－0.30－0.30
　　　=2.8

続く

たこ焼き

(2)水酸化イオン濃度は、0.10×0.013×1=1.3×10⁻³
　pHを求めるには水素イオン濃度が知りたいから、水のイオン積を用いて、
　水素イオン濃度を求める。
　ここからは画像参照

分からなければ遠慮なく質問してください

ちむ

すごいたくさん、解説を書いていただきありがとうございます！！ほんとに助かります！！
とても分かりやすいです！！
ほんとうにありがとうございます！！✨✨