✨ ベストアンサー ✨
前に塩で回答しましたが、今度は水の話ですね。
結論は、水を書く決まりになっているから。
以前、話しましたが、酸と塩基が反応し、塩と水ができると言いました。
酸＋塩基→塩＋水
ここで、酸、塩基、塩は水溶液中に溶けているから、
H+ ＋ OH-→H2Oと言いました。
これが中和だと。
さて、酸と塩基から塩ができると、水ができるんですが、この水は、最初の酸か塩基が水溶液なら水が最初から入ってますよね。
水はH2Oとかきますが、H+とOH-に電離してます。だから、くっついていないんです(厳密には水素結合したり分子間力でくっついたりしてますが。まあ、難しい話は抜きにして)。
つまり、最初から水があるのに、さらに水が酸と塩基からできる訳です。最初から水が入っているのに、反応式の左辺には水を書かないでしょ。だけど、右辺には水ができたと書く。できた水も電離しているのに。
だから、最初からある水と後からできる水は同じなんだけど、紛らわしいから右辺に水を書くのです。もし右辺のH2OをH+とOH-にすると、反応式のイオン全部が左辺右辺で消えるから、何も反応してないことになるでしょ。酸と塩基を反応させたんだから、何か変化を記入しないと分からない。だから右辺にH2Oを残してます。このできた水もH+とOH-で電離してます。だけどそれを言っちゃうと、イオン反応式がなくなっちゃう。だから、水ができた式を書きましょうというのが中和の定義です。塩と水を右辺に書いてねと。塩が沈殿しないなら、水だけ残してねと決まっているから。
くっついた方が安定でなく、くっついていないんです(厳密にはさっき言った水素結合等でさまよっている)🙇
まあ、最初から水が入っているのに、書かないのに、水できるって違和感ありますよね。でも、左辺はイオンで電離してるってことで水を書かないんです。だから、変なんです。反応式って。まあ、そういうもんだと割り切って下さい🙇
すみません、何度も質問してしまって…毎度毎度ありがとうございます🙇♀️
中和の定義より、H2Oを書くのが決まりなのですね、納得しました！