化学
高校生

17番がわかりません。
充電時なのでこの表と逆向きに反応すると、負極は質量がSO4分減ると思ったのですが、答えを見ると増加しています。
なぜですか?

19 に答えよ。 I. 次の間| 15 放電時 充電時 電源 正極 負極 正極 負極 17 電解液 電解液 (希硫酸) (希硫酸) 18
図に示すように, 5.00mol/L 希硫酸100 mL 中に, それぞれ50.0gの酸化鉛(V) (PbO2) 電極と した後,10.0mLを取り出し, 水で希釈し全量を1.00Lとした。 得られた溶液を溶液Aとする。ただ 後,この電池を0.500Aの一定電流で120分間充電した。充電が終了した電池の電解液を十分に撤粋 船(Pb)電極を入れ, 鉛蓄電池を作製した。 この電池を1.00Aの一定電流で120分間放電した。 その 1化字 31 する。 なお。ファラデー定数をF=9.65×10'C/mol とする。 15 正 負 極 Pb+ SO-→ P6SO4 + 2e PbO2 + 4H*+ SO-+ 2€ PBSO4 + 2H20 ート 0 80 2| PBSO4 + 2e" → Pb + SO- PBSO4 + 2H20 → PbO2 + 4H*+ So- + 2e 3 PbO2+ 4H *+ SO2-+ 2e" PBSO4+ 2H20 Pb + SO- PBSO4 + 2e 一ト どれか 中| PBSO4 + 2H20 → PbO2 + 4H*+ SO?-+ 2e- PbSO4 + 2e → Pb+ SO- 3.67 5) Pb → Pb* + 4e" Pb02 + 4H*+ SO4- + 2e" → PbSO04+ 2H20 6| Pb*+ 4e PBSO4 + 2H20 → Pb02 + 4H*+ SO,2-+ 2e" Pb の Pb02 + 4H*+ SO-+ 2e ·PBSO4 + 2H20 Pb → Pb*+ 4e Pb4++ 4e → Pb 8-| PbSO4 + 2H20 → Pb02 + 4H*+ SO4-+ 2e 16 放電終了後の正極の質量 [g〕 として, 最も適切なものはどれか。 4 47.6 中 42.8 2つ 45.2 3つ 46.4 C8 57.2 55 52.4 つ 54.8 C6 53.6 充電終了後の負極の質量 [g]として, 最も適切なものはどれか。 中 48.8 中 46.4 2 47.6 30 48.2 C8 53.6 5 51.2 ひ 52.4 6 51.8
答 15-3 16-⑤ 17-6 <鉛蓄電池に関する反応とその量的関係> 15. 鉛著電池の反応は次の通り。 e-が2mol 流れると,正極の質量は 17. 充電時と放電時は逆向きの反応である。放電により流れたeのほう 19-6 6 18-の 17- 解 説》 放電 E PbSO4+2H,O 充電 負極 Pb+SO,2- 放電 PBSO。+2e- 充電 PbO2+Pb+2H2SO4 放電 2PBSO4+2H20 充電 10. 鈴蓄電池の正極の反応より,e"が2mol ルイレる と, 止極の質督に 1 50.0+64.0×- 1.00×120×60 =52.38=52.4[g] 2 9.65×10° 17. 充電時と放電時は逆向きの反応である。放電により流れたe'のは が多く,SO。(=96.0) の変化を考えると 1 50.0+96.0× 2 (1.00-0.500)×120×60 9.65×10 =51.79=51.8[g] 4
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