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①硫酸は二価の強酸、硝酸は一価の強酸、共に同濃度なので硫酸の方が２倍水素イオンを出しています。水素イオン濃度が２倍で、これが大きいほどpHは小さくなります。
したがって①は不適。
なるほど！
理解できましたありがとうございます😊
化学
高校生
解決済み
細かく説明してほしいです！🙇♀️
の 1.0×10-'mol/L 酢酸水溶液の pH の値は, 同じ濃度の塩酸の pH の値より小さい。
©113. (pH)
水溶液の pHに関する次の記述のうち, 正しいものをすべて選べ。
① 1.0×10*mol/L 硫酸の pH の値は, 同じ濃度の硝酸の pH の値より大きい。
の 1,0×10-mol/L酢酸水溶液の pHの値は、 同じ濃度の塩酸の pHの値より小さ
解説 0 硫酸 HzSO。 は二価の酸であるから, [H*] は同じ濃度の硝酸
HNO。より大きく, pH の値は小さい。
② 酢酸は弱酸であるから, [H*] は塩酸より小さく, pH の値は大きい。
の※
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②酢酸は一価な弱酸で、同濃度の一価の強酸の塩酸より水素イオンを出しません。なので水素イオン濃度が小さくなりpHも大きくなります。
pH=-log10([H+]) 定義です。