Question

うゆ

⑶の下線部がよくわかりません
なぜ反応速度式では濃度の平均ではなくなるのでしょうか

クラノ
303. 過酸化水素の分解■少量の酸化マンガン(IV)MnO2に1.00mol/L の過酸化水ま
H-O2水溶液を 10.0mL 加え,発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を放
の表に示した。反応中の温度,水溶液の体積は一定として,下の各問いに答えよ。
時間(秒)
酸素の物質量(mol)
0|| 60
0|1.00×10-3|1.85×10-3|2.53×10-33.01×10-3|3.41×10-3|3.69×10-3
120
180
240
300
360
分解開始から60秒間の H:O2の平均分解速度は何mol/(L·秒)か。 くしたとき
(2) HO2のモル濃度をa[mol/L], 反応時間をb秒としたとき, 表の結果についてa
とbの関係を表すグラフ1, および60秒間ごとの平均分解速度をa[mol/(L·秒)], そ
の間におけるH202濃度の単純平均値を 6[mol/L]としたときのaとbの関係を表す
グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。次の(ア)~(オ)から選べ。
ok(L
(ア)
MOSE
(イ)
a4om
(ウ)
(オ)
(エ)
の素二ト さ
s0+ンS
a。
a。
a
(THo)
こそれ
を少
反
0
0
b
る0
6
(3) 反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが,反応物の濃度には依存しな
いことから、反応速度定数をグラフ2から求めることができる。今回の実験結果から、
0
6
b
0~60秒間における反応速度定数を有効数字2桁で求めよ。
(東京理科大 改)

グラフ2における直線の傾きをんとおくと, ひ=k[H2O2] と示され
るので,この反応の反応速度式は ひ=k[H2O2]とわかる。したがって,
0~60秒間における反応速度定数kは,(2)の表から,3.70×10-3/s とな
る。
補足
過酸化水素の分解反応は一次反応であり,時間t, 反応速度定
数,および初期濃度[H:O2]oを用いて次のように表される。
[H2O2]=[HO]。xe-kt
これがグラフ1の(イ)に該当する。この減衰曲線の形状は知っておくと
よい。また,反応速度式は v=k[H2O2] と表される。これがグラフ2の
(エ)に該当する。一次反応では濃度と反応速度が比例することも知って
おくとよい。