Question

あり

中和滴定の問題です！
⑵の求め方が分からないので教えてください！お願いします！

【操作 ~中和滴定~】
0 10倍希釈した食酢をホールピペットで10.0mLはかりとり、コニカルビーカーに移す。
2 コニカルビーカーにフェノールフタレイン溶液を2滴入れる。
3 ビュレットの目盛りを読み、0.10 molL 水酸化ナトリウム水溶液を、 赤色が消えなくな
るまで滴下する。
※ 水酸化ナトリウム水溶液を滴下するときは安全メガネを着用する!
※ 最小目盛りの 10分の1まで目分量で読み取る。(例13.55)。
の~3の操作を合計3回繰り返す。(最低2回はする。)
【結果 ~中和滴定~)
回数
1回目
2回目
3回目
滴下前の目盛り [mL]
0.50
年21
8.50
15.71
721
8.50
滴下後の目盛り [mL]
23.67
9.00
186
滴下量 [mL]
平均滴下量 [mL]
7:54
【考察】
CHiCCotl 10
(1)食酢中の酸がすべて酢酸であるとすると、希釈した酢酸のモル濃度は何 mol/Lか。
Too0 XO-10
7.32
T0000
え:0.0932 molん
(2)もとの食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度は何%か。
ただし、食酢の密度=1.0g/mL とし、CH:COOH の分子量=60 とする。
NoOt 全体732
ズxlx
1X
100g
T00(
0ミーt1.32メ2
1.0X1000 =10000
732
T000
X
12.2
1060
TO00 X100 1.29%x 10-12%%

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

もとの食酢のモル濃度は0.732mol/Lだということはわかりますか？
　(1)で求まったのは10倍希釈された食酢のモル濃度ですよね

あり

そうです！

たこ焼き

もとの食酢のモル濃度は0.732mol/Lだということはわかりますか？

あり

分かります！

たこ焼き

では、(2)はモル濃度を質量パーセント濃度に変換すればよい。

まず、言葉の意味から
質量パーセント濃度とは、
　溶液の質量に対する溶質の質量の割合を表すもの
密度[g/mL]とは
　溶液1mLの質量[g]を表すもの　　
モル濃度とは
　溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]を表すもの

考え方
質量パーセント濃度を求めるということは、溶液の質量に対する溶質の質量の割合がわかればよい。
モル濃度が0.732mol/Lということは、食酢1Lには、0.732molの酢酸が含まれているということ。で、食酢の密度が1.0g/mLとは、食酢1mLの質量は1.0gということ。
すなわち、食酢1L(1000mL)の質量は1.0×1000=1.0×10³[g]ということ。
食酢1Lには、0.732molの酢酸が含まれているということは、酢酸のモル質量(1molの質量)は60g/molであることから、食酢1Lには、
(1mol:60g=0.733mol:◻️g　◻️=)60×0.732=4.392[g]の酢酸が含まれているということがわかる。

以上より、モル濃度が0.732mol/L(密度が1.0g/mL)の食酢
　　　　　　　　　　　　　　　ⅠⅠ
　　　　　食酢1.0×10³[g]には4.392[g]の酢酸が含まれている

これで、溶液の質量に対する溶質の質量がわかったので、後は溶液の質量に対する溶質の質量の割合(%)を求めるだけ。式は(4.392/1.0×10³)×100=約0.44%　

分からなければ質問してください

あり

分子量60というのは使わないのですか？

たこ焼き

使ってますよ。モル質量で。
質量[g]と物質量の関係について聞かれたら、モル質量[g/mol]を思いつく。
　　 　※モル質量は原子量、分子量、式量にg/molをつけて表すのでしたね
　　モル質量とは単位からもわかるように、物質1molの質量[g]のことです

あり

理解出来ました！本当にわかりやすい説明をありがとうございます！