Question

ゆな

当量点におけるpHと当量点までに要した0.1M -Na OHの総量がいくらかを聞かれてます。
そもそも当量点の求め方がわかりません。助けてください🙇‍♀️

化が見やすいようにスケールを考えてグラフを描くこと。各座標軸の単位を明記すること。当量点における Hと,当量
ピュレット
pH電極
ターの電源スイッ
電後リード
すること。
水の pf B0定 水
に。
NaOH を入れて
に先うこと。
pHメーター
内部液補充口
み取るときは、
の実験から次に科
/pH 6.868|
の
日 g
温度補償電権
リード場
比較電
リード
銀,塩化盤電種
コンセントへ
比較電極内部表
軍C1落)
ガラス電
講度補償電権
マグネチッ
ク
スターラー
リード
ストッパー
回転子
液絡部
子は使用後。返
グネテイックスタ
図8-2
pH応答ガラス環
の源と同時に
複合電極の構造
図8-3(堀場製作所HPより)
表1 0.1 M - NaOHH の滴下量の目安
(0.05 M - HC1 を滴定する場合)
表2 0.1 M -NaOH の滴下量の目安
(0.05 M - CHOOOH を演定する場合)
0.1 M NAOH 容量
1回あたり滴下量
0.1 M - NaOH 容量
0~ 16 ml
1回あたり滴下量
2ml
0~2ml
16 ~ 18 ml
0.2 ml
1 ml
2~4ml
18 ~ 19.8 ml
0.5ml
0.2 ml
4~16 ml
19.8~ 20.2 ml
2ml
0.1 ml
20.2~ 22 ml
16 ~ 18 ml
0.2 ml
1ml
22 ~ 24 ml
18 ~ 19.8 ml
1ml
0.2 ml
24 ~ 40 ml
19.8 ~ 20.2 ml
2ml
0.1 ml
20.2~ 22 ml
0.2 ml
22 ~ 24 ml
1ml
24 ~ 40 ml
2ml
[レポート]
グラフ用紙の縦軸に pHl, 横軸には加えた 0.1M- Na0H の総量を目盛り,塩酸, 酸の滴定曲線を描きなさい。
点までに要した 0.1 M - NaOH の総量はいくらですか

(pH)
(4
/3
P&ckipA
/2
三間パス
A
w
1/
70
9
2
6
5
4
0.1MNaOH
-0.05M
CHacoo H
2
10.1MNOOH
-0:05M Hee'
0
a # 78
15
25
30
35
40
10
20
NaoH (mL)
る1- EL 1081×052) w
s

【水酸化ナトリウムー酢酸の中和滴定曲線】 指示薬: メチルオトンジ
0.1M NaOH - 0.05M CH,COOH
く4にオレンシ
【水酸化ナトリウムー塩酸の中和滴定曲線】 指示業: et
0.1M NaOH - 0.05M HCL
NaOH
滴下目安量
(ml)
NaOH
NaOH
浦下目安量
(ml)
pH
色調
滴下目安量
pH
色調
NaOH
浦下目安量
pH
色編
2、99
10.F1
(0.69
0.00
20.10
pH
色調
0.20
3.09
20.20
0.00
128
20.10
20.20
オレンジ
20.40
(0.94
10.57
ややいして。
0.40
20
2.00
0.60
う、み0
20.60
4,00
10.72
1,40
148
0.80
3.99
20.80
19
20.40
10.93
6.00
20.60
346
3.53
1.00
21.00
8.00
山36
156
66
1.20
21.20
20.80
115
10,00
5.59
書いオレン
21.40
21.00
21.20
1.40
12.00
1,72
1.91
3.64
3.69
3.04
3.9う
3.92
1.60
21.60
149
1.30
14.00
1.80
21.80
53
21.40
16.00
2-12
2-16
2.00
22,00
21.60
40
11.46
7
17.00
2.50
23.00
21.80
3.00
24.00
11/96
18,00
242
22.00
.47
3.50
26.00
「は、2
18.20
2.55
| 4
23.00
14
76
山
p.01
1.09
2.15
4.00
4.7
28.00
12.13
18.40
2.6
24.00
9
30,00
12.2
「2,17
2.26
2P0
2.6
やや書いと2
6.00
18.60
26.00
8.00
32.00
18.80
28.00
30.00
67
Y,95
5、05
12、32
2.36
2.40
は、4
10.00
34.00
19.00
書いとク
12.00
36.00
19.20
3.06
32.00
14.00
38.00
19.40
3.22
常ンジ
34.00
16,00
40.00
3.95
9.16
10.02
0.39
1.25
2.2?
12.32
19.60
36.00
ら、4と
5.69
17.00
19.80
レるン
38.00
18.00
19.90
40.00
18.20
5、75
20.00
18.40
5.90
6.00
18.60
18.80
19.00
6.24
6.44
6.91
217
9.95
10.56
19.20
19.40
19.60
19.80
19.90
20.00

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

あいぁむ

メチルオレンジを使った時の当量点は黄色になった時です。
酸性で赤、塩基に変わると黄色になります。それが当量点！
黄色に変わった時、水酸化ナトリウムはどれだけ入れてますか？－表で黄色になった時のpHを確認して、次にグラフでそのpHのときの水酸化ナトリウムの量を見たらいいです。
他にも分からないとこがあったら言ってくださいな。答えれるかどうか分からないですけど。

あいぁむ

あと、酢酸と水酸化ナトリウムの滴定なんですけど、メチルオレンジでは当量点が本来分かりません。pHが9ら辺で色が変化するフェノールフタレインが指示薬として適していますが、なぜ、メチルオレンジを使うのか説明がありましたか？

あいぁむ

これが一番楽かもー。真ん中らへんから真下に下ろすだけ。

ゆな

ありがとうございます！本当に助かりました😭😭
また頼らせてもらうと思います。ありがとうございます。
説明は特になかったです。🤔

ゆな

なるほど！量論点ってところですか？ありがとうございます🙇‍♀️