化学
高校生
解決済み
(2)と(4)が解説見てもよく理解できませんm(*_ _)m
解説お願いします(´・ω・｀)
18] 右図のように, 炭素電極を用いて 2.00Aの電流で塩化銅(II)CuClz
水溶液の電気分解を行ったところ,陰極の質量が 0.32g 増加した。
外部電源
原子量 Cu=64
ファラデー定数 F=96500C/mol
C
C
(1)両極で起こる反応をe-を含むイオン反応式で書け。
CuCle aq
(2)溶液中に流れた電気量は何Cか。
145
(3)電気分解に要した時間は何秒か。
の
28006 o0
420 の
ネル
1 19 200
ーを
0○ ○
(4)陽極で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。
200
C
15000
(2)0.32gの Cuのhelは.Imol:6fg=ズmel :0.3241 (3
ス-5.0K10°mel. e:Cu-2:1まり
したかンて電気量は
e-1は人0x10mo火合したかって電気量は
44
Jnel:96500c> 9.01mol:£C IE965C t
ッ9,01molこ美C ズミ965C
(4) 12)より e2Cl2 = 1に1まり.
clz = 0.01 μQ |
Ihel :22、4L-Q01ml ,
に0.224L
A
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