どこから説明したら良いか判断するために聞きます
この問題は、結局、溶液A20.0+12.0=32.0mLを中和するのに、溶液Bは24.0mL必要であった、ということはわかりますか？
化学
高校生
（２）がどうしてもわからないです。解説はないですが、答えは1.40リットルです。
ちなみに（１）は0.188mol/リットルです
教えてください🙏
14応用問題 100 逆滴定.doc
次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。ただし, アンモニアの吸収による溶液の体積の
変化はないものとする。
0.500mol/Lの硫酸100mLにある量のアンモニアを完全に吸収させた(溶液A)。 溶液Aを
20.0mL取り,0.500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定を行った。水酸化ナトリウム水
溶液を24.0mL加えたところで指示薬を入れ忘れたことに気づき,その時点で指示薬を加え
た(溶液B)。しかし, 指示薬の色の変化から, すでに中和点を超えていることがわかった。
そこで,新しく用意したビュレットに溶液Aを入れて溶液Bの滴定を行ったところ, 溶液A
を12.0mL加えたところで中和点に達した。
(1) 溶液A中の硫酸のモル濃度は何mol/Lか。
(2) 硫酸に吸収させたアンモニアの体積は, 標準状態で何Lか。
回答
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返答ありがとうございます
やり方わかったのでもう平気です、すみません💦
本当にありがとうございました🙇♀️