Question

はるる

(1)の問題でなぜ2倍になるのかがわかりません。
誰か教えてください(T ^ T)

必70.〈沸点上昇と凝固点降下〉
(1) 0.585gの NACI を 100gの水に溶かしてできた NaCl 水溶液の凝固点が純水の凝固
点に比べ0.37K低いとき,水のモル凝固点降下[K·kg/mol] はいくらか。ただし、
水溶液中の NaCI は完全に電離しているものとする。 Na=23, Cl=35.5
(2) MgCle 水溶液の沸点が純水の沸点に比べ0.078K高いとき, この水溶液に含まれる
MgCle の質量モル濃度 [mol/kg]はいくらか。ただし, 水のモル沸点上昇は
0.52K·kg/molとし, 水溶液中の MgCl2は完全に電離しているものとする。
[19 静岡大 改)

385
2
a.37: Kf~585.10t

NaCI は次のように電離し, 溶質粒子の数はもとの2倍になる。
0(1) 1.9K·kg/mol (2) 5.0×10-2mol/kg (3) 0.75
解説(1) NaCI(式量 58.5)の質量モル濃度は,
0.585
1000
(mol)×
(/kg)=0.100 (mol/kg)
100
58.5
※の
Naci は次のように電離し, 溶質粒子の数はもとの2倍になる。
NaCI → Na* + Cl
※の4
At=Km より,
K=1.85=1.9(K·kg/mol)
2倍になる。
0.37=K,×0.100×2

溶液

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

KIYUU

1モルの塩化ナトリウムが合計2モルのイオンに電離するからです！

ここは引っかかりやすいポイントです！

沸点上昇や凝固点降下で用いる質量モル濃度の分子はイオンを含む溶質粒子のモルでないといけません！

教科書にも載ってると思うので確認してみてください

はるる

わかりやすい説明ありがとうございます！
返信遅れてすいません💦