Question

鮫嶋

（3）の問題の解き方を教えてください

マグネシウムイオンの方が
タのとう どうらも Ne型電子面e置た。
電子改を強く引きっける「ため
(3) 次に示すイオンをイオン半径が大きい順に並べよ。
理由:
Na+ Mg?+ S2- CI- K+
Mg

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

灰白質

イオンは原子番号の近い18族の電子配置と同じになることが多いです。今回の問題は18族の電子配置と同じです。
Na,MgはNeと同じ
S,Cl,KはArと同じ
同じ電子配置だと原子番号が大きいほうがイオン半径が小さくなる。これは陽子が増えることで電子を引き付ける力が強くなるからです。それを考えると
Na＞Mg・・・①
S＞Cl＞K・・②
①と②のどちらが大きいかを考える周期が大きいほどイオン半径が大きい。これは最外殻が周期が大きくなるとK殻、L殻、M殻と大きくなるからである。結果S＞Cl＞K＞Na＞Mg

鮫嶋

ありがとうございました