Question

HAKU

(2)が解けません。
私は右のように考えたのですが、何故かあいません。
解説してください。

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第1章 酸と塩基
中和滴定の応用
演習 4 ★★★
空気中の二酸化炭素濃度を測るために(a) 実験室の空気5.0Lを採取し, 0.010 mol/Lの水酸化バリウム
水溶液50mLと振り混ぜると, 空気中の二酸化炭素は炭酸バリウムとして沈殿した。その沈殿をろ過し,
(b) つ彼中の未反応の水酸化バリウムを0.030mol/Lの塩酸で完全に中和すると 28mLを安した。ただし、
温度0℃,気圧 1.01× 10° Pa とする。
定抜
(1) 下線部(a) および(b)の化学反応式をそれぞれ記せ。
Hg
(2) この実験室の空気5.0L中に含まれる二酸化炭素の体積を求め,有効数字2けたで答えよ。
(3) この空気中の二酸化炭素濃度は何%(体積)かを求め,有効数字2けたで答えよ。
(法政大(改)
(1)の答えは1.8X103L

A
() (a): BacOH), + COz → Ba COx+ H20
(6) BacOH), tHCL
(2) (6) り反応受化 BecoH)a: HCi = 1:2 でする動
0.010mol /L o BaCOH)» ag 28 m 1電したので 2.8x10 f mol 反応した、
すると 0.010mal X 50X 10 3- 2.8x10~4=17.2X104 mol (a)で反応
9、すると求めな体修件する.4/ml X 2.X10-fmel- 4.728XI0-3L
→ Bacla t 2H,0.

Answer 1

化学しか勝たん

計算のやり方は写真の通りです。写真にも記載しましたが、「28ml要した」というのは「HClを28ml要した」というように読み取ります。投稿主さんがつまづいたのはそこかと思われます。拙い説明で申し訳ないです。