Question

頑張る人

なぜ答えがbなのか分かりやすく説明して頂きたいです🙇🏻‍♀️

9. Amixture of 0.50 mol H。(G) and 0.50 mol N,(g) is introduced into a 15.0 liter
container having a pinhdle leak at 30℃. After a period of time, which of the following
is true?
a. The partial pressure of H, exceeds that of N, in the container.
b) The partial pressure of N, exceeds that of H, in the container.
C. The partial pressures of the two gases remain equal.
d. The partial pressures of both gases increase above their initial values.

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

なお

窒素と水素が次のように反応し、アンモニアが生成したと考えます。（実際は平衡状態）。
N2＋３H2　⇌　２NH3　
窒素がｘmol反応すると仮定すると、水素は３ｘmol反応します。生じるアンモニアは２ｘmolです。
反応後に存在する各成分の物質量は窒素、水素がそれぞれ（0.50－ｘ）mol　＞（0.50－３ｘ）mol　です。
分圧は物質量に比例するので、窒素の分圧（partial pressure）が大きいということです。

頑張る人

回答ありがとうございます🙇🏻‍♀️
なおさんのおっしゃっていることは理解出来ましたが、実際の問題にN2＋３H2　⇌　２NH3 なんて書かれていないじゃないですか？もう少し詳しく教えていただくことは可能ですかね？💦すみません…

Answer 2

ファジー

分子の体積が小さいのは水素だからです
窒素の方が圧力が大きいと思います