Question

くう

(2)です。問題はあまり関係ないと思うのですが一応載せておきました。右の式での答えが 1×10の8乗 になるのがよく分かりません。このような計算のコツなどはありますか？
教えていただきたいです🙇‍♂️

0.10
264濃度と電離度 右の図は,酢酸水溶液の濃度と電離度の関係を
示したものである。
(1) 0.05 mol/L の酢酸水溶液の pH を求めよ。
0.08
電 0.06
S
a離
度 0.04
(2) 0.05 mol/Lの酢酸水溶液の水素イオン濃度は, 水酸化物イオン
濃度の何倍か。
0.02-
0.
0
0.02 0.04 0.06 0.080.10
濃度 (mol/L)
(3) 0.10 mol/Lの酢酸水溶液を 0.01 mol/L に希釈すると水素イオン
濃度は約何分の1になるか。
J0

(2)(1)から,0.05mol/Lの酢酸水溶液の水酸化物イオ
ン濃度は,[OH-]=D1× 10-11mol/L
1× 10-3mol/L
TOH-]1×10-11 mol/L
(3) 0.10mol/Lの酢酸の電離度は, グラフから0.01で
=1×10%

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

画像のように、指数が付いている部分と着いていない部分で分けると間違えませんよ

くう

確かに分かりやすいですね！
ありがとうございます✨