Question

AZ

これってモル濃度がないのにどうやって計算するんですか？解説を読んでもよく分かりませんでした。説明お願いします🙇‍♂️

アンモニア水は
こけれ
水酸化パリウム Ba(OH)。0.020 mol を, 完全に中和するのに必要な1.0mol/ル塩酸は何 mLか。
こは
は
ミ

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

kenny

水酸化バリウムから出てくるOH-のmol
=0.02×2=0.04mol

塩酸から出てくるH+のmol
=1.0mol/L×(x/1000L)=x/1000(mol)
これらをイコールで繋げばいいと思います。

AZ

なぜ水酸化ナトリウムの方はモルだけなんですか？

kenny

水酸化バリウムがmolだけなのは問題の条件です。
中和や、化学反応において大事なのはmol濃度ではありません。molです。
なぜなら、中和でmol濃度を与えられた時、mol/LにLをかけますよね？もしくは比で考えるか。これは溶液中に含まれるmolを出しているんです。
なので、問題文の条件がmolならばむしろラッキーです。

kenny

リプライの解釈を僕が間違えていたら教えてください！(そういうことじゃなくて、○○は何かということです。みたいな)

AZ

なるほど！
つまりmol/Lに1000mlをかければmolになるから水酸化ナトリウムはmolだけでいいんですね

kenny

そういうことです！！！化学の計算は大体molを出したくてやってるので！！！

AZ

丁寧にありがとうございました！

kenny

はい！頑張ってください！

Answer 2

ちーろす

水酸化バリウムが水溶液では無いからです。

おそらく、価数×濃度×体積を考えていると思いますが、それは酸・塩基の水溶液の場合です。
H+またはOH-は、酸・塩基の物質量×価数ですのでら塩基(水酸化バリウム)のOH-を求めるときは、水酸化バリウムの価数×物質量だけで良いですよ。

物質量＝濃度×体積、ですので。

AZ

そうなんですね！初めて知りました
助かりました