Question

わらび

0.01mol/Lの硫酸のpHについての問題なんですけど、「2価の酸なので」というのはどういうことですか？1価と2価では何か違うのでしょうか？
どなたか教えて頂きたいです🙇‍♂️🙇‍♂️

…2価の酸なのでPH2よりも小さい値([H+]が
10-1mol/Lと10-2mol/Lの間だから PH1とPH2
の間)。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

基礎事項
まず、pHは、－log[水素イオン濃度]　でもとまる。
水素イオン濃度は、酸性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
また、[水素イオン濃度][水酸化イオン濃度]=1.0×10^-14が成り立つ。
水酸化イオン濃度は、塩基性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
※強酸、強塩基の電離度は1.0と考えられる。
※濃度とはモル濃度のこと。
モル濃度とは
　溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量

pHすなわち、水素イオン濃度がどうか聞かれている。
水素イオン濃度は、酸性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まるから、
0.01mol/Lの硫酸の水素イオン濃度は、0.01×1.0×2=0.02=2.0×10^-2
pH=－log[水素イオン濃度]=－log(2.0×10^-2)
　　　　　　　　　　　 =－log2.0+(－log10^-2)
　　　　　　　　　　　 =2－log2.0
　0<log2.0<1であるから、pHは1と2の間

もし、今回、硫酸ではなく1価の酸である塩酸あった場合、
水素イオン濃度は、酸性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まるから、
0.01mol/Lの塩酸の水素イオン濃度は、0.01×1.0×1=0.01=1.0×10^-2
pH=－log[水素イオン濃度]=－log(1.0×10^-2)
　　　　　　　　　　　 =2
　pHは2になります

分からなければ質問してください
なぜ、水素イオン濃度は、酸性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まるかわかりますか？

わらび

理解できました！分かります！
ありがとうございました🙇‍♂️