Question

優蘭

標準状態で、1.12Lのアンモニアを水に溶かして100mlとした。このアンモニア水10mlを中和するには、0.10mol/Lの塩酸が何ml必要か。
という問題で、回答は画像の(2)なのですが、水に溶かしたアンモニアが0.0500molという所までは理解ができるのですがその後が理解できません。
どうして10/100mlという式が出てくるのでしょうか。
教えてください🙇‍♂️

(ヵ) Ca(Oワ> (式量 74) は二価の塩華であるかがら,

 

 

      Hi」
1x2.0mol/Lxz(エフー2x7ジ|               N
Ca(OH)z の物質量                                         3
ァ0.050ルし よって, 50mL                  | 二6
     1     2 Ya               じい
(ウルAAに 冶め0索Ma クビニーク/は 22.4L/mol り.0500mol。 中和に用\、   お
隊
たのは。 その = の0.00500mol であるから。        1
7x0.10mor/しメッ(L]= 1X0.00500mo1

 

HOCJから生じる日7        NHs から生じる OH
ィテ0.050し よって, 50mL
 協柄や玉天基は電離度が小さきく, 水溶液中の H+
0 0 0 0肖答されるとさらに本 有a二9
衣し中和に局いられるので, 粘局すべての 酸・ 塩基が反応する .  も
たがって, 且。電基の中和の量的関係は 酸・塩基の中

 

, OH~ の量は少な

 

 

 

ヾ

2                   上級に関係な |

中和 酸と塩基 中和反応 中和反応式

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

あゆ

100mlのアンモニア水に入っているのは、
0.0500molのアンモニア。

アンモニア水の量が変化すればそこに含まれている
アンモニアの量も変わる。（アンモニア水が少なくなれば、アンモニアの量も同じ分だけ少なくなる）

アンモニア水を100ml中10ml分つかうから、
アンモニアにも同じ数（10/100ml）で割ったのだと思います。

こんな感じだと思うのですが、、、
間違ってたらすみません💦