Question

ゲスト

(3)の変化量-0.15はどうやって出すのでしょうか？

マグネシウム 4.8g を燃焼させ, 酸化マグネシウムにした。0=16, Mg=ニ24 とする
(1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。
2) マグネシウム 4.8 g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。
) (2)で生じた酸化マグネシウムは何 g か。
4) マグネンシウム 4.8 g と酸素 2.4 g の反応で生じる酸化マグネシウムは何 g か。

 

 

 

 

 

 

 

 反応量・生成量を求める場合は, 化学反応式を書き, その係数を用いる。
反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比ニ気体の体積の比 (同温・同圧)
 (1) 2Mg十0。 一> 2MgO

4.8              に     ks
(2) Mg 4.8gは gmor 20 mol。化学反応式の係数より, Mg 2 mol の燃焼

必要な 0 は 1 mol とわかるので,

0.20 molx訪0.10 mol

(3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる

40 g/molX0.20 molニ8.0 g
MgO のモル質量

 

(《⑭ Mg は 0.20 凍8まの: ar 0.075 第
2Mg十 0。 一 2MgO
(反応前) 0.20 0.075     0 (mol)
(変化量) 一0.15 一0.075   圭0.15 (mol)
(反応後) 0.05  0   0.15 (mol)

よって, Mg が0.05 mol 余り, 生じた MgO 0.15 mol の質量は,

化学反応

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

とぅーん

反応式の係数がmolの比になることはご存知ですよね？
反応前2Mgは0.2mol、O2は0.075molありますね。
もし2Mgを全て反応させると今0.2molなので比より、O2は0.1mol必要ですが今0.075molしかないので全部反応させることができません。

よって、今回はO2が全て反応するときの2Mgの量を求めます。今O2は0.075molあり、その時モル比より2Mgは1.5mol反応させることができます。なので、変化は-1.5molになります。

説明が下手なのでわからなかったら何でも聞いてください！

ゲスト

ありがとうございます！
とってもわかりやすいので質問ないです。
なんでも聞いてください、という優しい言葉もありがとうございました！