Question

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解答付きです。
（3）bの解説お願いします。

* 6(). 水深液の凝固点 代 水 500g に尿素 3.0g を溶かしだ浴座を府誠
まい

点 一0.19*C で結晶Aが生じた。
(1) 結晶Aは, カ ⑦ 尿素 ⑦ 水と尿素の混合物 のどれが8利主訂
(2) 水のモル凝間京降下はいくらか。                   ) 人‥供
(3) 水 25gに物質 B 0.42g を溶かした溶液の凝固点は,  ー0:76299
(a) Bが非電解質 (b) Bが電解質(XY 一つ X+ 上 Y~) のも 二軸
はそれぞれいくらか。水のモル凝固点際下は(②)の値を用いま<

をく 8生 義和

90 のァ の19Krkgmol 42⑩9 0
(1) 溶液の凝固点は, 溶液中から溶媒の結晶が生 じ始める温度である。
溶質粒子が溶媒分子の凝集を妨げる ため, 溶液の凝固点は溶媒の北
固点より低くなる (凝固点降下)。
3.0g

の 硝素水溶流の質量モル洪度はで放ーー0.10mol/kg。 よって」

A7三2 より,
(0一(一0.19)}K=勾, [K・kg/moll x0.10mol/kg
太デ1.9K・kg/mol

a) 物質Bのモル質量をッ[g/mol] とすると, 溶液の質量モル濃度は, |
0.42g                                                            |
ylg/moll _              /
0.025kg         や mol/kg

よつwai AM三友2 あり。
(0-(-0.76}K=1.9K・kg/molx [mol/kg

ッー42g/mol 分子量は42
(b) 物質Bのモル質量を z[g/mol] とすると, 質量モル濃度は(a)と同

様に で [mol/kg] となるが, 電苑によって溶質粒子の総量は
2 人  よって, Az=尋より,

(0一(0.76))K=1.9K・kg/molx き [mol/kg]x2

<デ84g/mol 式量は84

δt 凝固点 電解質 物質の状態