写真参考です。分からないところあったら聞いてください。(きっとあるだろうからね)
まず0.05体積をmlからLに変換しただけ。モル濃度の公式って習った？それに当てはめて考えるんです。モル濃度の公式は
モル濃度=物質量(mol)/体積(L)ですよ。この時体積は問題文でml表示されてることがほとんどだからL表示に変換してあげないとダメ。
習いました！
ありがとうございます。
7は問題文に出てきた通りローリーさんの定義した酸と塩基に沿って考える。ローリーさんの酸と塩基は
「水素イオンをあげるのが【酸】水素イオンを貰うのが【塩基】」って言う考え方。だから⑴の下線部(塩酸)はアンモニアに水素を「あげてる」から酸。⑵の下線部(水)は酢酸から水素をもらってオキソニウムイオン(H₃O^+)になってるから水は「塩基」。⑶は水酸化鉄(Ⅲ)にくっついてる水酸化物イオンを水素にあげることで自分は還元し、水素を酸化させることになる。だから⑶は酸。⑷は酸化鉄(Ⅲ)が水素を貰うことで鉄は還元され、水素は酸化される。先程と違って水素から一方的に貰ってるのでこの場合は「塩基」になります。
ありがとうございます。
3.4がわからなくて
(OH)₂ってどうなってるのですか？
質問の意味が理解出来なくてやばいヾ(・ω・`；))ﾉぁゎゎ
えっと💦水酸化物イオンがどうなってるか？ってこと？どういうふうに？水酸化物イオンの結合の話？それともなんで水素くっつけるだけで簡単に水になるの？ってこと？
えっと…
ここに線引いてあるのからどうやって塩基になるんですか？
(OＨ)₂をどうしたのですかぁ？！
なるほど。そういうことね。了解。⑶は一見、水素側から水素イオンを受け取ってるようにも見えるけどもし水素イオンを受け取ってるとしたらイオン結合作って安定なところに電荷が+に偏ったやつが入ってくるような形になるから水酸化鉄的にはどうしてもそれは避けたい。じゃあどうするか？それは自分から水酸化物イオンを水素イオンにあげちゃって自分は単体になって安定。(では無いか😅鉄(Ⅲ)イオンになります。)水素は自分のパートナーだった水酸化物イオンとイチャイチャしてるから満足。みたいな感じになります。だから水酸化鉄が不安的な化合物になりたくないから自分のパートナーをあえて切り離して近寄ってくる水素イトンにあげたのです。
⑷は自分でもう水酸化物イオンを持ってないから水素イオンとバトることは出来なくてただただ一方的に水素イオンを渡されて還元された(^^;;ｱﾊﾊ…状態になります。だから水素イオンを受け取ったということになり酸化鉄(Ⅲ)はローリーさんの酸と塩基の定義なら塩基。ってことになります。
くっついてたらイチャイチャしてるのですか？
切り離したら単たいになるってことですか？
→だったら酸
←だったら塩基ですか？
そういうわけじゃないのかな？
イチャイチャは流して。😅それより水酸化物イオンは基本鉄より水素とくっつきたいから。鉄みたいなイオン化傾向が低いやつより、水素みたいにイオン化傾向が大きいやつとくっつきたい性質があるんです😁それが水酸化物イオンが鉄とくっつかず水素とくっつきたい理由です。水酸化物イオンを失ったぼっちの鉄はもちろん単体です。(というかひとりぼっちのイオンって言った方が正しいかも。単体はイオンでは無いからね。)
何となくわかったけど…
とけるかな
使ってみないことには何も始まりません。同じような問題をといてみるのをおすすめしますよ。👍
0.05から分からないです。
７どうやったのですか？