Question

葵

化学基礎　酸と塩基の反応　

（1）はわかるのですが、（2）がわかりません。
解説が、頭に入ってきません。
詳しい説明お願いします🙇‍♂️

Na+は反応しないのはなぜですか？

NaOH水溶液の滴下に従って、
CH3COOHがCH3COOH-になるのは何故ですか？

全ての文章が疑問です。

114. 中和とイオンの量 @

1) ある酢酸水溶液 10.0 mL に 0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶湊を滴下したとこと>.
15.0 mL で中和点に達した。この酢酸のモル濃度を求めよ。

(2) 1)の滴定終了後, さらに水酸化ナトリウム水溶液を 15.0 mL 滴下した。 滴下を開始
してから合計 30.0 mL 滴下する間に, ① NaT @② CHsCO0- ⑨ OH- の物質量は
どのように変化するか。横軸に滴下量 [mL], 縦軸にイオンの物質量をとってグラ
ワx3表ip                                              |

14! (G) 0.150morL

                                       

 

   

 

 

ik20            ① Na              ②⑧ CH。COO         ③ OH
             3.0                  3.0                   3.0
物
 1.5               1.5                1.5
(X10“*mol     0      0
76     15     30      0     15     30      0 ま    15     30
「        滴下量(tmL)滴下量(mLJ    洪下量 (mL)
(1) 酢酸の濃度を * [mol/L] とすると,  申和の関係式 gcヤーニ6c'『"よょ り ,
DOES                      15.0
1xァ [mol/L] x3500 ーートメ0.100molルメ 1000 双
CHACOOH から生じる H"          NaOH から生じる OH

ァ三0.150mol/L

(② CHCOOH Na+ + OH~ 一ご CHCO0-圭Na" HzO
NaOH             CHsCOONa

① Na* は反応しないので, NaOH 水溶液の滴下量に比例して増加す
る。よって, 30.0mL 滴下時は,

90   8
0.100molLx吉上ー3.00X10 “mol

② 酢酸の電郊度は小さく, 最初の CHiCO0~の量は0 としてよい。
Na0H 水溶液の滴下に従い。CHsCO00H が CHsC00~ になり, 中
和点 (15.0mL 滴下時) まで増加する。中和点ではCHsCOOH が
すべて中和きれてでて CHsC00~- になるため, 中和点でのCHsCOO~
の物質量は最初の CHaCOOH と同量である。また, CHaCO0~ の
物質量は中和点以降は増加せず, 中和点のときと同量である。

|
|

ょって, 15.0mL-30.0mL 滴下時は,                 調実際は, 中和点での
10.0                                     の値は計算値よりいくら

ーーーー | ーー    9
0.50moLxGGn [て150X10 mo           か小きく, ③の値は 0 よ

⑬ 中和点 (15.0mL) までは中和反応で消費されて, OH の量は 0。      りいくらか大きい。これ
申和点以後は滴下量に比例して増加する。30.0mL 滴下時は,      は, CHsCO00~ の一部が

UMUesU5A00T ea          ei由                     HO と反応して,
0.100mol/LX    1000    L=1.50X10?mol                    CHiCOOH と OH~ を生じ

間MM                 るからである。これを塩
旨 115 (0) 0.0600moL                                                             1      則時0 9 6
     !: (2) (&) メスフラスコ (b) ホールピペッ         3    も      。
1    12) 9)    上が20005の ピュレット    | | = CCOoH+ OH-

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