Question

りんご

(2)の計算方法が分かりません。

23
(⑪①)

 

1 . 間国点降下電解質は完全に電尊しているものとして, 次の各問いに答えよ。
2 56gのナフタレン CioHs をベンゼン 100gに溶かした溶液の凝固点は何てか。

ただし, ベンゼンの凝固点を5.5C, モル凝固点降下を 5.0K・kg/mol とする。

②) 3.0gの尿素 CO(NHz) を水 500g に浴かした水深溢の凝固点はー0.18Cであった。

あぁる非電解質 2.7g を水 100g に浴かした水溶液の凝固点がー0.27Cであったとき,

こ の非電解質の分子量はいくらになるか。

 

 

 

 

度0.10mol/kg の塩化ナトリウ ム水溶浴の導固
みみの上。         1

点と一致した。この非電解質の分子量

(3) 1.8X10|
@(モル質量 128g/mol) を 100。

フタレン CioHe
更 7 [mol/kg」 は,

志説| (!) 2.56g のナ
レ   6 た浴溢の質量モル江)

2.56
128 g/mol ニ0.200mol/Kg

が三 100/1000Kg
r也下は 5.0K'kg/mol なので, 7三/77 から,

ペンゼンのモル活固ょ
の 0Krke/mlX0.200mokgこと
レたがって, ペンゼンの洛固点 5.5C よりも 1.0C低くなるので, この浴

湾の凝固点は 4.5てとなるo
(2)   水のモ凝固点降下を [K'kg/mol とする。3.0g の恨素
CO(NHs)z(モル質量 60g/mol) を水 500g に溶かした水溶液の医固点が
() 18Cであったので 7を72 から,
3.0g
60 g/mol          しの BKtジ后所

=    上        のTNIEの3
0.18K=ん【K・kg/moUメ60/1000kg

 

質量を 47【g/mol とする。この非電解質 2.7g を水

ある非電解質のモル
周点がー0.27C であったので, 7王ん7 から

100gに溶かした水溶液の類
2          2.7g
/7[g/mol
入計作8X02P/m0!

固了N=1.8K kgmol2 000R
  8Krkg/mol2 60/1000kg

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

灰白質

凝固点降下は
ΔT=k × 溶媒に溶けている粒子の質量モル濃度
尿素のモル質量は60(g/mol)電離もしないので溶けている粒子は3.0/60=0.05mol
溶媒が0.5kgだから溶媒に解けている粒子の質量モル濃度は0.05/0.5=0.1
凝固点降下の式に当てはめると水のモル凝固点降下が求められる。
ΔT=0.18= k ×0.1
k=1.8
これを用いて非電解質の分子量(M)を求めると0.27=1.8× (2.7/M÷0.1)
=1.8×27/M 両辺×100
27=180×27/M
M=180
=1.8×10²

りんご

分かりました。ありがとうございました。