Question

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解説を見てもよく解き方が分かりませんでした。
分かりやすく解き方？手順？を教えてほしいです。

例題 2 再結晶 2
硫酸銅(II) 無水物 CuSO』 (式量160) の溶解度は60℃で40,10℃で15
である。60℃の硫酸銅(II)の飽和水溶液200gを10℃に冷却したら,硫
酸銅(II)五水和物の結晶 CuSO4 ・ 5H2O (式量 250)は何析出するか。
解 60℃で水 100g に CuSO が40g 溶けるので、飽和水溶液 140g には,
CuSO が 40g 溶けている。 飽和水溶液200g中のCuSOの質量は,
4
200g ×
40g ≒57g
140 g
CuSO4 の式量 160, 結晶 CuSO4・5H2O の式量 250より,析出する結晶
CuSO4・5H2O の質量を x[g] とすると, 10℃の結晶析出後の飽和水溶液にお
いては次の関係がなりたつ。
160 g
250g ==
無水物の質量[g]
57g - x ×
-
=
飽和水溶液の質量[g]
200 g - x
AP
606g
0 H30aud
15g
100 g + 15 g
答 1
1

Answer 1

🍇こつぶ🐡

硫酸銅五水和物がxgならば、硫酸銅が(160/250)x。

一番下の計算式で、分母は水和物、分子は硫酸銅のみの計算になっている。つまり、溶液からは硫酸銅五水和物がx減ると、溶質は五水和物分は溶質ではないから、(160/250)xを引いているのがポイント。

硫酸銅五水和物で析出するが、溶液には五水和物も含まれるが、溶質には五水和物分は含まれないことが理解できるかが鍵🙇